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    科目： 来源： 题型：

    有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是_________；采用的方法为_________。

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    科目： 来源： 题型：

    25 ℃时，水中存在如下平衡：H2OH++OH－，若改变外界条件，水中的c(H+)、pH、酸碱性、水的电离程度及KW将发生什么变化？用增大(强)、减小(弱)、不变、酸性、碱性、不变等将结果填入下表：

    改变条件

    水的电离程度

    c(H+)

    PH

    酸碱性

    KW

    (1)通入CO2气体

     

     

     

     

     

    (2)通入NH3

     

     

     

     

     

    (3)通入HCl气体

     

     

     

     

     

    (4)加入NaOH固体

     

     

     

     

     

    (5)加热

     

     

     

     

     

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    科目： 来源： 题型：

    在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

    A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液

    B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水

    C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液

    D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液

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    科目： 来源： 题型：

    pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH

    A.＞7                           B.＜7                           C.=7                                   D.无法判断

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    科目： 来源： 题型：

    将pH=1的盐酸分为两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都增大1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    A.9                                                                  B.10

    C.11                                                                D.12

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，下列溶液pH=2的是

    A.0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液

    B.10－3 mol·L－1 H2SO4浓缩到原体积的

    C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍

    D.c(OH－)=10－2 mol·L－1的某溶液

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    科目： 来源： 题型：

    有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是

    A.2∶1                         B.100∶1                      C.1∶100                            D.无法确定

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    科目： 来源： 题型：

    室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能是

    A.NaHSO4                          B.NaCl                         C.HCl                            D.Ba(OH)2

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    科目： 来源： 题型：

    某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10－6 mol·L－1，则c(OH－)约为

    A.1×10－8 mol·L－1                                   B.1×10－7 mol·L－1

    C.1×10－6 mol·L－1                                   D.1×10－5 mol·L－1

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    科目： 来源： 题型：

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH－)的操作是

    A.向水中投入一小块金属钠

    B.将水加热煮沸

    C.向水中通入二氧化碳气体

    D.向水中加食盐晶体

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