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A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
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A.6.9~7.1 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8
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A.用托盘天平称量25.20 g NaCl
B.用250 mL的容量瓶配制200 mL的Na2CO3溶液
C.用25 mL测定管量取14.80 mL溶液
D.用pH试纸测得某碱液的pH为12.5
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①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液 ②取一粒药片(药片质量相同,均为0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸馏水 ③以酚酞为指示剂,用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定,用去体积为V时达到终点 ④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸
请回答下列问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为:______________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为:____________________________________。
(3)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________ ,理由是____________________________________。
(4)某同学四次测定的V数据如下:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数。
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(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?
__________________________________。
(2)到滴定终点时溶液的颜色如何突变?
____________________________________。
(3)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点,能否由此得出准确的测定结果?____________________________________________。
(4)能否改用甲基橙作指示剂?________。若使用甲基橙作指示剂,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“正确”)________。
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(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数为a,则滴定管中液体的体积(填代号)_______。
A.是a ml B.是(50-a)mL
C.一定大于a mL D.一定大于(50-a) mL
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(1)酸式滴定管,用蒸馏水洗后,未用标准液润洗_________;
(2)碱式滴定管,用蒸馏水洗后,未用待测液润洗_________;
(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液_________;
(4)取待测碱液时,碱式滴定管尖嘴处未充满溶液_________;
(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后,未把水倒净,就直接用来盛放待测碱液_________;
(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测液润洗_________;
(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液_________;
(8)滴定刚达终点时立即读数_________;
(9)滴定完毕后,滴定管下端尖嘴处留有液滴_________;
(10)读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视_________;
(11)用酚酞作指示剂,当红色褪成无色,又滴一滴NaOH,无颜色变化_________。
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A.V3>V2>V1 B.V3=V2>V1
C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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A.①=③>② B.③>②>①
C.③=②>① D.①=②=③
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A.大于20 mL B.小于20 mL
C.等于20 mL D.等于5 mL
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