滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的克数，通常用T［M₁／M₂］表示，如：

T［H₂SO₄／NaOH］=0.04 g·mL^－1表示每毫升某标准硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。

思考：(1)若要使某标准盐酸对CaO的滴定度T［HCl／CaO］=0.0056 g·mL^－1，则该盐酸的物质的量浓度是___________。

(2)上述盐酸对NaOH的滴定度________。

(3)若与1 g含杂质的NaOH样品完全反应。消耗上述盐酸a mL(杂质不与盐酸反应)，则每毫升该盐酸相当于样品的纯度和整个样品的纯度是________。

(4)若达到滴定终点时消耗b mL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b%，样品质量应为_________。

①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。

②取25.0 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。

③用浓度为a mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

请回答：

(1)滴定时，将KMnO₄标准液装在_________滴定管中，操作时用_________手拿锥形瓶。

(2)若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO₄溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L^－1。

主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确称取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L^－1盐酸标准滴定，测其总碱度。请回答以下问题：

(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取量尽量多些并且力求均匀？

____________________________________。

(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外，还需要的仪器用品(试剂除外)有___________ 。

(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是___________。

(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

取10 mL 6 mol·L^－1 CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

(2)计算样品中维生素C的质量分数。

若用标准硫酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸液体积为V₁，滴定未敞口放置的另一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸液体积为V₂，那么：

(1)以甲基橙为指示剂时，V₁和V₂的关系是_________；

(2)以酚酞为指示剂时，V₁和V₂的关系是_________。

(2)如上述m g Na₂CO₃样品中，实际上混有一种杂质(可能是NaCl、NaOH或K₂CO₃)，当盐酸的实际浓度大于(1)中计算所得数值时，则Na₂CO₃所含杂质是_________。结合必要的数据简述理由。

(1)要配制NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体_______(填代号，下同)。

A.4 g                           B.4.00 g                       C.4.0 g                         D.4.000 g

(2)在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是_______。

A.称量或量取                 B.溶解                         C.移液、洗涤                     D.定容

(3)两溶液各取10.0 mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为_______。

A.红色                         B.橙色                         C.黄色                         D.蓝色

(4)若用1 mol·L^－1H₂SO₄滴定上述NaOH溶液10 mL时，在滴定过程中有误差产生，如①多滴了1滴H₂SO₄溶液(1滴溶液为0.05 mL)，②少滴了1滴H₂SO₄溶液，反应后两溶液中c(H⁺)之比为_______。

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

B. X为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液

C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

D. X为0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

A.100 mL                     B.40 mL                       C.25mL                        D.20 mL

A.10 mL                  B.5 mL                   C.大于5 mL                  D.大于10 mL