①H₂SO₄　②氯水　③KNO₃　④NaCl　⑤CuCl₂　⑥HNO₃

A.①③⑤                                                               B.②③⑥

C.①④⑥                                                               D.②⑤⑥

A.熔点比生铁的低，硬度比生铁的小

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D.在冷的浓硫酸中可钝化

A.铁单质                                                               B.铁元素

C.氢氧化铁                                                            D.氧化铁

(1)假设有任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。

     Fe+    HNO₃===    Fe(NO₃)₃+    +    H₂O

(2)从O点到a点时的还原产物应为____________。

(3)a点到b点时产生还原产物为____________。其原因是__________________。

(4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。投入金属铁的物质的量之比=____________。

计算：(1)20 mL这种溶液中的FeCl₃与多少毫升5 mol·L^－1的FeCl₃溶液中所含FeCl₃的物质的量相等？

(2)反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为多少？

据此判断：

(1)元素A有可变化合价，则单质A是_________，化合物甲是_________。

(2)高温下①甲＋CA＋乙；②A＋乙甲＋C，欲使②顺利进行，应采取的措施是_____________________________。

(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为_____________________________。

〔已知：Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂＋2NH₃〕

求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克。 (2)HCl物质的量浓度。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为____________________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_____________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_____________。

试解释实验室中不宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______________。