A.热分解法

B.热还原法

C.水解法

D.电解法

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：

FeTiO₃+3H₂SO₄===FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO₄·7H₂O再除去Fe²⁺，要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为___________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

(3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：__________________。

(4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应方程式为___________________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是：____________________________________。

A.FeO　　　　　　

B.Fe₂O₃

C.CuO

D.Cu₂O

A.全部是CO₂

B.全部是CO

C.CO和CO₂各占一半

D.CO和CO₂的混合气体，CO的体积分数是

A.90 mol                 B.60 mol                 C.30 mol                  D.20 mol

A.                       B.                     C.                       D.

A.MnO₂                                                                                                                   

B.WO₃

C.Co₃O₄                                                                                                                    D.Cr₂O₃

A.用H₂的高                                                    B.用金属的高

C.二者相同                                                     D.无法比较

A.加热MgO

B.用Al和MgO共热

C.电解MgCl₂溶液

D.电解熔融状态的MgCl₂

A.Cu                                                               B.Fe

C.Ag                                                               D.Hg