以下现象与电化学腐蚀无关的是

A.黄铜 (铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

按下述方法连接的装置属于原电池，且产生的电流宏观可测的是

A.相连的两个铜片插入稀硫酸中

B.相连的铁、银插入稀硫酸中

C.相连的锌、铜插入硫酸锌溶液中

D.相连的锌、铜插入水中

某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的

A.X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液

B.X是负极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

C.X是正极，电解质溶液为稀CuSO₄溶液

D.X是正极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

下列说法正确的是

A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B.点燃的镁条插入盛CO₂的集气瓶中，迅速熄灭

C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物

D.钢铁在潮湿空气中主要发生化学腐蚀

下列关于铜锌稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述错误的是

A.锌为负极，锌发生氧化反应

B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H₂+O₂===2H₂O，该电池工作时，下列说法正确的是

①负极质量减轻　②负极反应为O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－　③负极反应为2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O　④正极区pH升高，而负极区pH降低　⑤溶液中阴离子移向负极

A.①③④                            B.②③⑤                      C.③④⑤                            D.④⑤

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H₂＋O₂===2H₂O，酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂－4e^－===4H^＋，则其正极反应表示为__________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，则其负极反应可表示为__________________。

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

A.不变                   B.先变小后变大                  C.逐渐变大                   D.逐渐变小

现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol·L^－1的NaOH溶液,使其充分反应，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。

(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x的取值范围。

请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。

以下是一种将CO₂转化为O₂的实验设想

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图4－14：

(1)上图中，装置a由__________、__________、双孔塞和导管组成

(2)循环物质甲的名称是__________________。

(3)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________________。

(4)装置b中填充的物质可能是__________。(填入编号)

e.硅胶　f.碱石灰　g.无水氯化钙　h.浓硫酸

(5)设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。