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以下现象与电化学腐蚀无关的是

A.黄铜 (铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)易生锈

C.铁质器件附有铜质配件,在接触处铁易生锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

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按下述方法连接的装置属于原电池,且产生的电流宏观可测的是

A.相连的两个铜片插入稀硫酸中

B.相连的铁、银插入稀硫酸中

C.相连的锌、铜插入硫酸锌溶液中

D.相连的锌、铜插入水中

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某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则可能是下列情况中的

A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液

B.X是负极,电解质溶液为稀H2SO4溶液

C.X是正极,电解质溶液为稀CuSO4溶液

D.X是正极,电解质溶液为稀H2SO4溶液

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下列说法正确的是

A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

B.点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中,迅速熄灭

C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物

D.钢铁在潮湿空气中主要发生化学腐蚀

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下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是

A.锌为负极,锌发生氧化反应

B.铜为正极,铜不易失去电子而受到保护

C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极

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氢氧燃料电池,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的KOH溶液,电池总反应为2H2+O2===2H2O,该电池工作时,下列说法正确的是

①负极质量减轻 ②负极反应为O2+2H2O+4e===4OH ③负极反应为2H2+4OH-4e===4H2O ④正极区pH升高,而负极区pH降低 ⑤溶液中阴离子移向负极

A.①③④                            B.②③⑤                      C.③④⑤                            D.④⑤

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航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2+O2===2H2O,酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e===4H,则其正极反应表示为__________________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为O2+2H2O+4e===4OH,则其负极反应可表示为__________________。

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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化

A.不变                   B.先变小后变大                  C.逐渐变大                   D.逐渐变小

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现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol,在此溶液中加入90 mL 4 mol·L1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x

(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3x的取值范围。

请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。

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以下是一种将CO2转化为O2的实验设想

其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图4-14:

(1)上图中,装置a由__________、__________、双孔塞和导管组成

(2)循环物质甲的名称是__________________。

(3)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是____________________。

(4)装置b中填充的物质可能是__________。(填入编号)

e.硅胶 f.碱石灰 g.无水氯化钙 h.浓硫酸

(5)设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

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同步练习册答案