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根据下列事实:(1)A+B2+===A2++B;(2)D+2H2O===D(OH)2+H2↑;(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e===E,B-2e===B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A.D2+>A2+>B2+>E2+                                   B.A2+>B2+>D2+>E2+

C.D2+>E2+>A2+>B2+                                   D.E2+>B2+>A2+>D2+

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下列事实不能用电化学理论解释的是

A.轮船水线下船壳上装一定数量的锌

B.铝片不用特殊方法保存

C.粗锌比纯锌与盐酸反应快

D.镀锌铁比镀锡铁耐用

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的最

A.加热

B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片,改用铁粉

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银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理可除去硫化银,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为__________,正极发生的反应为__________,反应过程中产生臭鸡蛋气味,原电池总反应方程式为________________。

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由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象填表:

装置

 

现象

金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

正极反应式

 

 

 

四种金属活动性由强到弱的顺序:

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做完饭菜的铁锅若不及时清洗,会很快地生锈,该过程发生的是__________腐蚀,电极反应为:负极___________________,正极____________________。正、负电极反应的产物会继续发生反应,有关的离子方程式或化学方程式为____________________。

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银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,它的充电和放电过程可以表示为:

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O

下列叙述正确的是

A.在放电过程中,电池负极区溶液pH减小

B.在充电过程中,溶液的pH逐渐增大

C.在放电过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极

D.充电时,Ag2O电极发生氧化反应,Zn极发生还原反应

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Ni-Cd可充电电池,可以发生如下反应:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知,该电池的负极材料是

A.Cd                           B.NiO(OH)                     C.Cd(OH)2                            D.Ni(OH)2

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表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多

B.同价态阳离子,甲比乙氧化性强

C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能

D.将甲、乙组成原电池时,甲为负极

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下列关于金属腐蚀的说法不正确的是

A.金属在潮湿空气中被腐蚀的实质是:

M+nH2O===M(OH)nH2

B.金属化学腐蚀的实质是M-ne===Mn,电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

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同步练习册答案