A.FeCl₂         B.Al₂S₃            C.CuCl₂　       D.Mg₃N₂

A.H^＋         B.OH^－        C.N₂　　   D.CO₂

A.NaHS　               B.NaAlO₂             

C.KHSO₄                D.Al(OH)₃

A.铁棒附近产生OH^－       

B.铁棒被腐蚀

C.石墨棒上析出Cl₂     

D.石墨棒上放出O₂

A.浓硝酸                     B.硫酸亚铁

C.高锰酸钾                  D.工业盐酸

A.大于               B.小于                        

C.等于　            D.不能确定

(1)曲线A表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)___________，两种溶质的物质的量之比为________，加盐酸后产生CO₂的体积最大值为________ mL。

(2)曲线B表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)___________，两种溶质的物质的量之比为________，加盐酸后产生CO₂的体积最大值为________ mL。

(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液 

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为a mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄

===K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，试回答：

(1)实验中不需要的仪器有(填代号)_______，还缺少的仪器有(填名称)_______。

a.托盘天平(带砝码，镊子)  b.滴定管  c.100 mL量筒  d.100 mL容量瓶  e.烧杯  f.漏斗  g.锥形瓶  h.玻璃棒  i.药匙  j.烧瓶

(2)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中，因为__________。

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)在滴定过程中用去a mol·L^－1的KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L^－1，由此可计算出x值是_______。

(5)若在滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值_______。

实验室具备的药品有：

①0.10 mol·L^－1的盐酸  ②0.10mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液  ③0.10 mol·L^－1的BaCl₂溶液  ④酚酞试液  ⑤甲基橙试液

仪器有：

①铁架台(带滴定管夹)  ②烧杯  ③酸式滴定管和碱式滴定管  ④锥形瓶

根据现有的药品和仪器(药品的用量和仪器的规格均能满足要求)你认为________(填“A”或“B”)其中NaOH物质的量浓度。

A.可以测定          B.不能测定

若选择A，试回答(无需回答有关B的问题)：

(1)所选用的试剂是(写编号)_______________________。

(2)简述操作步骤。

若选择B，试回答(无须回答有关A的问题)：

(1)不能测定的原因是___________。

(2)你若想完成这个测定，应怎样操作?

(1)水_______________________，其中离子浓度关系_______________________；

(2)氢硫酸__________________，溶液中H⁺和S^2－浓度的关系_______________________；

(3)氢氧化铝_______________________，其中离子有_______________________；

(4)碳酸氢钠_______________________，其溶液中离子浓度由小到大的顺序是_______________________。