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下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

A.Cu(OH)2和盐酸,Cu(OH)2和CH3COOH

B.BaCl2和Na2SO4,Ba(OH)2和(NH42SO4

C.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2,Ca(HCO32和NaOH(过量)

D.NaHCO3和NaHSO4,Na2CO3和NaHSO4

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1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是…

A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)====2H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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某金属硝酸盐加热分解后,氮元素全部转化为NO2,且生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1,则加热过程中,金属元素的化合价

A.降低                                                            B.升高

C.不变                                                            D.无法确定

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下列说法正确的是

A.H+的氧化性比Cu2+强                                   B.CO2既有氧化性又有还原性

C.H2O既可作氧化剂又可作还原剂                       D.I的还原性比Br

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、HCO、Cl、K+                                    B.Al3+、AlO、HCO、Na+

C.Fe2+、NH+4、SO、S2-                                 D.Fe3+、SCN、Na+、CO

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下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝片与稀硫酸的反应                                    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应                                D.甲烷在O2中的燃烧反应

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为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是

A.碳水化合物                                                   B.碳氢化合物

C.氢气                                                            D.醇类

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30 ℃时,将8.0 g饱和CuSO4溶液加水稀释至100 mL,取出10 mL溶液,加入过量碘化钾溶液,发生以下反应:2Cu2++4I====2CuI↓+I2

反应所生成的I2能够把20 mL 0.05 mol·L1的Na2S2O3溶液中的S2O全部氧化成S4O,反应方程式为I2+2S2O====2I+S4O

求30 ℃时CuSO4的溶解度。

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将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水,恢复到原温度,或向其中加入10 g KNO3固体,均能使溶液达到饱和。试计算:

(1)该温度下KNO3的溶解度;

(2)原溶液中溶质的质量分数。

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植物对离子的选择吸收表现在:

①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性;

②对同一无机盐的阳离子和阴离子吸收的差异性。如我们把(NH42SO4称为生理酸性盐,而把硝酸钠称为生理碱性盐。

(1)试从生物学上解释为什么将(NH42SO4称为生理酸性盐。

(2)在化学上(NH42SO4溶液呈酸性,而NaNO3呈中性,试简述其原因。

(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量      (填“相等”或“不相等”),所以我们称之为            盐。

(4)已知土壤胶体带负电荷,使用含氮量相等的下列氮肥,肥效较差的是         

A.(NH42SO4                                               B.NH4NO3

C.NH4Cl                                                          D.NH4HCO3

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同步练习册答案