已知金属元素X的金属性比Y的强.则下列说法正确的是A.X肯定能从Y的盐溶液中置换出YB.X离子的氧化性一定比Y离子的弱C.X单质的还原性比Y单质的强D.1 mol X单质失电子数一定比1 mol Y失——青夏教育精英家教网—

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已知金属元素X的金属性比Y的强，则下列说法正确的是

A.X肯定能从Y的盐溶液中置换出Y

B.X离子的氧化性一定比Y离子的弱

C.X单质的还原性比Y单质的强

D.1 mol X单质失电子数一定比1 mol Y失得多

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下列盐溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸振荡后，白色沉淀完全消失的是

A.Na₂SO₃

B.AgNO₃

C.Na₃PO₄D.Na₂SiO₃

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工业上从含硒Se的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得HNO₂和少量H₂SeO₄，再与盐酸共热，H₂SeO₄转化为亚硒酸：2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O再通SO₂于H₂SeO₃溶液中，可以得到单质Se。则下列叙述正确的是

A.H₂SeO₄氧化性强于Cl₂

B.H₂SeO₃氧化性强于H₂SO₃

C.SeO₂的还原性强于SO₂

D.析出1 mol Se需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1 mol

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下列反应的离子方程式错误的是

A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺+2HCO+2OH^－====CaCO₃↓+2H₂O+CO

B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH+HCO====BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C.氢氧化铝与足量盐酸反应

Al(OH）₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O

D.过量CO₂通入氢氧化钠溶液中

CO₂+2OH^－====CO+H₂O

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下列各组离子（浓度均为0.1 mol·L^－1）在水溶液中互不发生反应，且加NaOH溶液有沉淀，加盐酸有气体放出的是

A.Na⁺、NO、HCO、Ca²⁺B.Al³⁺、MnO、K⁺、SO

C.K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^－D.Na⁺、AlO、S²^－、NO

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某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3

C.3∶1 D.4∶1

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金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑+2H₂O

下列对第二步反应的叙述正确的是

①NH₄NO₂是氧化剂 ②NH₄NO₂是还原剂 ③NH₄NO₂发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A.①③ B.①④

C.②③④ D.③④⑤

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已知：2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）；ΔH=－484 kJ·mol^－1；2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=－572 kJ·mol^－1。在101 kPa 25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L(折合成标准状况下的体积)，则反应时放出的热量是

A.28.6 kJ B.57.2 kJ

C.24.2 kJ D.72.6 kJ

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