A.铁制农具生锈

B.铝导线与铜导线相连接易腐蚀

C.手机锂电池充电

D.纯银饰品在空气中逐渐变暗

A.电源的负极就是阴极

B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极

C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应

D.阳极上发生还原反应

A.氯气                                                            B.氢气和氯气              

C.氢气和氢氧化钠                                             D.氯气和氢氧化钠

①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化学腐蚀

A.①③                       B.②③④                   C.③④⑤                          D.①②③④⑤

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。若用纯碱溶液处理尾气，反应类似，生成NaNO₂、NaNO₃同时放出CO₂。

（1）现有标准状况下a L NO₂（其中N₂O₄的体积分数为20%）和b L NO的混合气体，恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是________________________，Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是_________mol·L^－1。

（2）若有标准状况下的氮氧化物的混合气体2.016 L，恰好与1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液50 mL完全反应，且生成的NaNO₂与NaNO₃的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N₂O₄与NO₂的体积比为_____________。

（1）写出②中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_____________________；

（2）已知A、B、C、D可组成原子个数比5∶1∶1∶3的化合物，写出该化合物与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（3）“长征2号”运载火箭所用燃料就是C的氢化物被取代后的产物（相对分子质量60，其中B的质量分数为0.40，A的质量分数为0.1333，其余为C），而C、D形成的原子个数比1∶2的化合物（相对分子质量92）就是该燃料的氧化剂。且已知它们之间发生氧化还原反应后生成的产物对环境无污染。则该反应的化学方程式为_____________________。

（4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为__________________。

CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=－890 kJ·mol^－1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1

CO（g）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH=－283 kJ·mol^－1

若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_________；它们燃烧生成CO₂的物质的量之比约为_________。

以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是________________________________。

（1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。

（2）向第二支试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（3）向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液，无现象。

通过以上实验可判断溶液中含有的离子是_________，肯定不含有的离子是_________，无法确定是否含有的离子是_________。

写出实验（2）中有关反应的离子方程式：__________________，___________________，__________________________。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L^－1盐酸、0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：___________________，其原因是_____________________________________________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·cm^－3，生成溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）^－1，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：ΔH=_______________________。

A.2∶1                                                            B.1∶2

C.1∶1                                                            D.任意比