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下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是

A.铁制农具生锈

B.铝导线与铜导线相连接易腐蚀

C.手机锂电池充电

D.纯银饰品在空气中逐渐变暗

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下列关于电解池的说法正确的是

A.电源的负极就是阴极

B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极

C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应

D.阳极上发生还原反应

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工业上电解食盐水的阴极区产物是

A.氯气                                                            B.氢气和氯气              

C.氢气和氢氧化钠                                             D.氯气和氢氧化钠

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下列过程需要通电后才可进行的是

①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化学腐蚀

A.①③                       B.②③④                   C.③④⑤                          D.①②③④⑤

 

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硝酸工业尾气中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应是:

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O;NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。若用纯碱溶液处理尾气,反应类似,生成NaNO2、NaNO3同时放出CO2

(1)现有标准状况下a L NO2(其中N2O4的体积分数为20%)和b L NO的混合气体,恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,则ab应满足的关系是________________________,Na2CO3溶液的物质的量浓度是_________mol·L-1

(2)若有标准状况下的氮氧化物的混合气体2.016 L,恰好与1 mol·L-1的Na2CO3溶液50 mL完全反应,且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4∶1,则混合气体中N2O4与NO2的体积比为_____________。

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已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知,①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A,同时生成化合物BD,②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性,③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

(1)写出②中盐的水溶液显酸性的原因(写出离子方程式)_____________________;

(2)已知A、B、C、D可组成原子个数比5∶1∶1∶3的化合物,写出该化合物与足量NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________。

(3)“长征2号”运载火箭所用燃料就是C的氢化物被取代后的产物(相对分子质量60,其中B的质量分数为0.40,A的质量分数为0.1333,其余为C),而C、D形成的原子个数比1∶2的化合物(相对分子质量92)就是该燃料的氧化剂。且已知它们之间发生氧化还原反应后生成的产物对环境无污染。则该反应的化学方程式为_____________________。

(4)C元素的气态氢化物能还原CuO,生成Cu、C单质及A与D形成的化合物,该反应的化学方程式为__________________。

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“西气东输”是西部大开发的重点工程,这里的“气”指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤。水煤气的主要成分是CO和H2,它们的体积比约为1∶1,已知:

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-283 kJ·mol-1

若不考虑水煤气中其他成分,相同状况下要获得相等的热量,所需甲烷与水煤气的体积比约为_________;它们燃烧生成CO2的物质的量之比约为_________。

以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点之一是________________________________。

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一瓶溶液中可能含有OH、Cl、NO、CO和SO五种阴离子的某几种。现分别取该溶液少量装于两支试管中,进行如下实验:

(1)向第一支试管中滴入酚酞试液,溶液变红。

(2)向第二支试管中加入足量Ba(NO32溶液,生成白色沉淀,过滤,并将滤液移入第三支试管,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生,该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

(3)向第三支试管中加入少量AgNO3溶液,无现象。

通过以上实验可判断溶液中含有的离子是_________,肯定不含有的离子是_________,无法确定是否含有的离子是_________。

写出实验(2)中有关反应的离子方程式:__________________,___________________,__________________________。

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试回答下列中和热测定的有关问题。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验用品是__________________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?答:___________________,其原因是_____________________________________________。

(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL,各溶液密度均为1 g·cm-3,生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:ΔH=_______________________。

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下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃性气体,C是A、B的混合气体,则C中n(A)∶n(B)为

A.2∶1                                                            B.1∶2

C.1∶1                                                            D.任意比

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同步练习册答案