①靠近原料产地，远离消费中心  ②靠近消费中心，稍偏离原料产地  ③交通便利，人口稠密的居民区  ④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理

A.①②③④                  B.①③④                      C.①②④                            D.只有②

A.接触室                                          B.热交换器

C.沸腾炉                                          D.吸收塔

A.设备少，占地少，建设周期短                     B.原料运输少

C.操作人员少，劳动生产率高                        D.无需三废治理

（1）试求出法拉第常数F（电量以库仑为单位，保留三位有效数字）。

（2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？

（3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。

（1）试计算乙烧杯溶液中Ag⁺的浓度。

（2）若将两个烧杯中的溶液混合，请确定混合液的pH（设电解前后溶液的体积不变）。

（1）写出放电时负极上发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）当蓄电池作为电源电解CuSO₄溶液生成1.6 g Cu时，蓄电池内消耗H₂SO₄____________mol。

（3）给蓄电池充电时，若要使3.03 g PbSO₄转变为Pb和PbO₂，需要____________ mol的电荷量。

（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为____________池，乙为____________池。

（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6 g，则被氧化的铁有____________g。

（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成硫酸后断开A键，闭合B、C两键，则甲为____________池，乙为____________池。当甲中的锌减轻6.5 g时，乙中共放出气体（标准状况）____________mL。

2Na+xSNa₂S_x

（1）放电时S发生____________反应，Na作____________极。

（2）充电时Na所在电极与直流电源____________极相连。

（3）充电时阳极反应为_______________________；放电时负极反应为______________。

（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L（标准状况）气体时，消耗金属钠____________g。

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：

阳极：_______________________________；

阴极：_______________________________；

总反应式：____________________________。

（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是__________。

（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是

A.增大阴极碳钢网面积                                         B.提高饱和氯化钠溶液的温度

C.加大阴极与阳极间的距离                                   D.提高电解时的电源电压

（4）如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍  ②电解时的电流增大到原来的2倍  ③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是__________，解释其原因：______________________________。

（1）乙杯中，两极发生的电极反应式为：①____________________________________；

②_______________________。

（2）甲杯中发生反应的化学方程式是_______________________。

（3）C—C—Fe—Ag四个电极上析出的或溶解物质的物质的量之比为______________。