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“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A.氯化钠                             B.固体硝酸铵

C.生石灰                            D.蔗糖

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离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是

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下列叙述中,正确的是

A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子

B.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电解质

C.硫酸钙微溶于水,但硫酸钙属于强电解质

D.甲、乙两种酸的溶液,甲的导电能力强,则甲是强电解质,乙是弱电解质

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下列物质属于电解质的是

①HSO  ②NaOH  ③NaCl  ④蔗糖  ⑤铜  ⑥CO  ⑦CHCOOH

A.①②③⑦                  B.④⑤⑥                 C.①②③⑤⑦                   D.①⑦

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为了防治环境污染并对尾气综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。

为测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出〔(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕,测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0.00

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为__________________。

(2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下3.7 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为________L。

(3)试计算该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

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下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝 酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空:

(1)写出下列物质的化学式:A.________,E._________,F._________,Y._________。

(2)反应⑤的化学方程式为____________________。

(3)1 mol B通过反应②得到1 mol F,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为________。

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A、B、C、D分别是Ba(OH)2、HCl、AlCl3和NaOH四种溶液中的一种,X是一种正盐。用X溶液,按下图所示方法,可将它们一一确定。图中涉及的各种气体在标准状况下的密度均小于2 g·L-1

回答下列问题:

(1)X:_____________;A:______________;C:______________。(填化学式)

(2)反应③的离子方程式:_______________;

反应④的离子方程式:_______________。

(3)一种不常见的离子化合物W,与X①反应生成的气体组成元素相同,在受热分解时,生成甲、乙两种单质,且n(甲)∶n(乙)=5∶1,M(甲)<M(乙),则W的化学式为_________,其与盐酸反应的化学方程式为__________________,推测W应具有较强的_________性(填“氧化”或“还原”)。

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某校研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验。

(1)若A为浓H2SO4,B为第三周期金属元素组成的片状金属单质,它在常温下难与水反应,C为品红溶液,实验中观察到溶液红色褪去,则B为__________;然后向烧杯中注入沸水,又可观察到的现象是______________________。

(2)若B为块状大理石,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到溶液变浑浊,则

①酸A不宜用下列的________。

A.HCl                                              B.HNO3                                               C.H2SO4                                         D.CH3COOH

②然后向烧杯中加入沸水,可观察到的现象是_________________________。

(3)若B为生石灰,实验中观察到C溶液先生成沉淀,而后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭F,然后向烧杯中加热水,静止片刻,观察到试管壁上有光亮的银镜,则A是___________,C是___________与乙醛的混合液,仪器D在实验中的作用是____________。

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已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用:

请回答下列问题:

(1)在图中的括号内填写适当的反应条件。

(2)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH。向体系中加入(至少填两种不同类别的物质)______________,有利于Mg(OH)2溶解。

(3)NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10-10 m和2.10×10-10 m,但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。

(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物),203 kg MgCl2·6H2O原料,可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2

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某无色透明溶液可能含有下列离子:K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl等,取该溶液进行如下实验:

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色;

②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;

③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:

(1)在实验①中,如图所示的操作正确的是___________(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________,肯定不存在的离子是________。

(3)写出与②③④三个实验有关的离子方程式:

②________________________________________________________________________;

③______________________________________________________________________;

④______________________________________________________________________。

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