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有关热稳定性的强弱比较,不正确的是

A.KMnO<KMnO   

B.NaO>NaO

C.NaHCO<NaCO   

D.KClO<KCl

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钠在电光源上作为高压钠灯是因为

A.钠是活泼金属   B.钠的火焰呈黄色

C.钠是电的良导体 D.钠光射程远,透雾力强

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将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为

A.25.6%  B.31.2%   C.32.0%   D.34.5%

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下列离子方程式书写正确的是

A.Na与HO反应:Na+2HO==Na+2OH-+H

B.NaO与盐酸反应:O+2H==HO

C.NaHCO溶液与稀硫酸反应:CO+2H==CO↑+HO

D.NaOH溶液与小苏打溶液混合:HCO+OH-==CO+HO

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关于NaO和NaO的叙述正确的是

A.都是白色固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂

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取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象中,描述正确的是

①钠先熔化  ②在空气中燃烧,放出黄色火花  ③燃烧后得到白色固体  ④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②  B.①②③  C.①④⑤  D.④⑤

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钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低

B.钠的密度小

C.钠的硬度小

D.有强还原性

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已知KO与CO的反应类似NaO与CO的反应。

某潜艇要执行水下任务,共25位船员,大概每人每天需耗氧1.6 kg,如果船载KO 2.75 t作为供氧剂,潜艇最多能下潜几天?

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取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用,恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾195 g,求t ℃时氢氧化钾的溶解度。

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:

①按图组装仪器,并检验装置的气密性。

②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液。

③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到b g。

④从分液漏斗滴入一定浓度的稀硫酸,直到不再产生气体时为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到c g。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g。

请填空和完成问题:

(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明___________________。

(2)装置中干燥管B的作用是__________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_______________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是__________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是__________________________________________。

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________________。

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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同步练习册答案