a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A.a/4b mol^-1  B.b/4a mol^-1

C.a/b mol^-1   D.b/a mol^-1

下列说法错误的是

A.1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B.0.012 kg碳12含有约6.02×10²³个碳原子

C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 mol

D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称

设N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢的摩尔质量等于N_A个氯分子和N_A个氢分子的质量之和

B.常温、常压下1 mol NO₂气体与水反应生成NA个NO

C.121 g CCl₂F₂所含的氯原子个数为2NA

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-数为NA

60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）

用1体积水可吸收560体积（标准状况）氨气，所得溶液密度为0.89 g·mL^-1，求所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度。

有一质量为W g相对分子质量为b的某种碱M（OH）₂，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρ g·cm^-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1，溶质质量分数为__________，该碱在此温度下的溶解度为_________g。

某2 mol·L^-1阴离子R₄（n+1）^?溶液20 mL，恰好把30 mL 2 mol·L^-1 BaCl₂溶液中的Ba²⁺全部沉淀，则n等于，该沉淀的化学式为。

200 mL 0.2 mol·L^-1和100 mL 0.5 mol·L^-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm^-3，则其溶质的质量分数是____。

用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L^-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。

如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。

（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。

（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。

（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果_______________________________。

（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。

（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。

（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。

露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L^-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L^-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体

A.3.43 g   B.4.00 g   C.4.50 g   D.无法计算