（1）写出B→D、E→F的离子方程式。

B→D________________________________________。

E→F_________________________________________。

（2）H是________，简述你推断的理由是_____________________。

（3）B是黄绿色的单质气体，请再写出一种有颜色的单质气体的化学式__________。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。

A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒

（2）第2步：I^?溶液的获取。操作是___________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用___________（填代号）。

A.浓硫酸   B.新制氯水   C.KMnO₄溶液   D.H₂O₂

理由是____________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

（1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。

（2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。

（3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。

A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签

B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温

C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸

D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水到刻度线

F.加盖反复摇匀

G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处

H.检查容量瓶是否漏水

（4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。

②________________________________________________________。

③________________________________________________________。

④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87 g。

（1）补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。

（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：

________________________________________________________。

（3）在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：

________________________________________________________。

（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是：

________________________________________________________。

（5）若纯碱标签上标注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________________________（填“合格”或“不合格”）。

A.1∶6   B.1∶3   C.1∶4   D.1∶2

A.0.5 mol   B.0.15 mol   C.0.25 mol   D.0.2 mol

xCl₂+yNH₄Cl==yNClx+(x+y)HCl

当消耗6.72 L（标准状况）氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为

A.NCl₂   B.NCl₃   C.NCl₄   D.NCl₅

A.分子数目   B.原子数目   C.质量   D.摩尔质量

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定容易发生

C.反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应只有在加热条件下才能发生