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(1)写出KO2与CO2化学方程式___________________________________
(2)1kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应生成O2的质量分别为__________________。
(3)你认为选用__________________作为氧化剂更合适。理由是__________________。
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请写出该装置中有关仪器内盛放的物质:A._________,B. _________,F. _________。有关反应的化学方程式:
(1)_____________________________________________。
(2)_____________________________________________。
(3)_____________________________________________。
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(1)上述生产纯碱的方法称______________,副产品的一种用途为__________________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式_____________________________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了____________(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加________。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品。通氨气的作用有___________。
A.增大NH的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
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A.9.2 g B.7.8 g C.6.2 g D.4.6 g
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A.在澄清石灰水中加入少量小苏打
Ca2++2OH-+2HCO==CaCO3↓+CO
+2H2O
B.在KOH稀溶液中通过量的SO2气体
SO2+OH-==HSO
C.过氧化钠和水反应
Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑
D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
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