A.测定密度                                            B.放入硝酸中

C.放入盐酸中                                         D.观察外观

(1)写出KO₂与CO₂化学方程式___________________________________

(2)1kg Na₂O₂和1 kg KO₂分别和CO₂反应生成O₂的质量分别为__________________。

(3)你认为选用__________________作为氧化剂更合适。理由是__________________。

请写出该装置中有关仪器内盛放的物质：A._________，B. _________，F. _________。有关反应的化学方程式：

（1）_____________________________________________。

（2）_____________________________________________。

（3）_____________________________________________。

（1）上述生产纯碱的方法称______________，副产品的一种用途为__________________。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________。

（3）写出上述流程中X物质的分子式_____________________________________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有___________。

A.增大NH的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B.使NaHCO₃更多地析出

C.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

A.9.2 g   B.7.8 g   C.6.2 g   D.4.6 g

A.在澄清石灰水中加入少量小苏打

Ca²⁺+2OH^-+2HCO==CaCO₃↓+CO+2H₂O

B.在KOH稀溶液中通过量的SO₂气体

SO₂+OH^-==HSO

C.过氧化钠和水反应

Na₂O₂+H₂O==2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D.Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸溶液中

Fe₂O₃+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂O

A.钠与水   B.钠与盐酸   C.钾与盐酸   D.钾与水