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反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应),在不同温度(T1、T2)及压强(p1、p2)下产物Z的物质的量〔n(Z)〕与反应时间(t)的关系如下图所示,下列判断正确的是(    )

A.T1<T2  p1<p2                               B.T1<T2  p1>p2

C.T1>T2  p1>p2                               D.T1>T2  p1<p2

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在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为w mol·L-1的是(    )

A.4 mol A+2 mol B

B.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

C.3 mol C+1 mol D+1 mol B

D.3 mol C+2 mol D

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在一定温度下,固定容积的容器中发生如下反应:3H2+N22NH3,当反应到一定程度时,给容器中通入一定量氦气,使反应体系压强增大,此时化学反应速率(    )

A.增大                                            B.减小

C.不受影响                                      D.无法确定

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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应放热),下列说法正确的是(    )

A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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化工生产上,为加快反应速率应优先考虑的措施是(    )

A.选择适宜的催化剂                                 B.采用高压

C.采用高温                                             D.增大反应物浓度

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压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(    )

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)

B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

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在某温度下,反应2N2O5====4NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.0408 mol·L-1,经1 min后,c(N2O5)=0.030 mol·L-1。则该反应的反应速率是(    )

A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol·L-1·s-1

B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol·L-1·s-1

C.v(NO2)=1.8×10-4 mol·L-1·s-1

D.v(NO2)=1.08 mol·L-1·s-1

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常温时,将a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的浓硝酸中,经一段时间后,使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等,HNO3的还原产物为NO和NO2,且不考虑NO2转化为N2O4,反应中可产生气体560 mL。将该气体溶于水,充分反应后,气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a、b的值。〔提示:已知2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2

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今用100 t氨制硝酸铵,经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%,二氧化氮的吸收率为98%,氨被硝酸吸收的吸收率为98%,求生成硝酸铵多少吨。

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根据下列变化进行推断:

已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。

(1)推断A、B、C、D的化学式:A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)写出①②变化的离子方程式。

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同步练习册答案