在可逆反应2A+3BxC+yD中.A.B.C.D均为气态物质.已知:起始浓度A为5 mol·L-1.B为3 mol·L-1.C的反应速率为0.5 mol·-1.反应开始至平衡需2 min.平衡时D的浓——青夏教育精英家教网—

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在可逆反应2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均为气态物质，已知：起始浓度A为5 mol·L^-1、B为3 mol·L^-1，C的反应速率为0.5 mol·(L·min)^-1。反应开始至平衡需2 min，平衡时D的浓度为0.5 mol·L^-1。关于此反应的下列说法正确的是（）

A.A和B的平衡浓度之比为5∶3

B.x=1

C.A和B的平衡浓度之比为2∶3

D.x∶y=2∶1

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述正确的是（）

A.反应的化学方程式为2MN

B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

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在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A（g）+xB(g)2C(g)，反应经8分钟时达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，生成物C有0.4 mol，则下列计算结果错误的是（）

A.平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为1∶4∶3

B. x的值为4

C. A的转化率为20%

D.用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）^-1

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现在我国工业合成氨的适宜条件是

N₂+3H₂ 2NH₃，随着科技进步、材料性能的改善，改善合成氨适宜条件的努力方向是（）

A.仍用铁触媒作催化剂，再大幅度提高温度

B.寻找新的催化剂，大幅度提高温度

C.仍用铁触媒作催化剂，大幅度增大压强

D.寻找新的催化剂，使反应在较低温度下进行

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在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂+O₂2SO₃,已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，达到平衡时浓度可能正确的是（）

A.SO₂、O₂分别为0.4 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1

B.SO₂为0.20 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1

D.SO₂为0.24 mol·L^-1，SO₃为0.16 mol·L^-1

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已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl₂+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）

A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C.MgCl₂的热稳定性不如RbCl强

D.铷的单质状态较化合态更稳定

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下列所列因果关系正确的是（）