（1）在前2 min内用FeCl₂的浓度变化表示的平均反应速率是____________。

（2）在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是____________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率__________较快，原因是________________________。

(1)原料气的平均摩尔质量为____________。

(2)原料气中，Ｎ_２与Ｈ_２的体积比为______________。

(3)在合成氨反应中，生成ＮＨ_３的物质的量是________，平衡时，混合气体中Ｎ_２和Ｈ_２的物质的量之比为________。

根据表中数据，完成下列问题：

（1）压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向_________（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是__________________________。

（2）压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向_________（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是___________。平衡之所以向该反应方向移动，是由于____________________。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a=_________,b=_________,c=_________,d=_________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A._________，B._________，D._________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达相等，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

2

（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是____________________________。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO₃，并加入固体催化剂，则平衡时SO₂的体积分数是________，此时平衡混合气体的体积是________。

（3）温度仍保持537 ℃，容器的体积保持200 L不变。充入a mol SO₂和b mol O₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵ Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。

A.M＞N                                         B.N＞M

C.M=N                                         D.无法比较

A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L^-1

D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f

D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

A.升温                                           B.加压

C.通入过量氧气                               D.降温