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在25 ℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下),在此之后又经过4 min,铁粉完全溶解。则:

(1)在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是____________。

(2)在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是____________。

(3)前2 min与后4 min相比,反应速率__________较快,原因是________________________。

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某N和H的混合气体,对氦气的相对密度是1.8,取0.5 mol该混合气体,在固定体积的容器中进行合成氨反应,平衡时压强是反应前压强的0.8倍,完成下列问题:

(1)原料气的平均摩尔质量为____________。

(2)原料气中,N与H的体积比为______________。

(3)在合成氨反应中,生成NH的物质的量是________,平衡时,混合气体中N和H的物质的量之比为________。

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在10 ℃和2×105 Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

压强/Pa

2×105

5×105

1×106

D的浓度/mol·L-1

0.085

0.20

0.44

根据表中数据,完成下列问题:

(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡向_________(填“正”“逆”)反应方向移动,理由是__________________________。

(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,平衡向_________(填“正”“逆”)反应方向移动,理由是___________。平衡之所以向该反应方向移动,是由于____________________。

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等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到一定时间后,测得A减少了n mol、B减少了mol、C增加了n mol、D增加了n mol,此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:

a=_________,b=_________,c=_________,d=_________。

(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态A._________,B._________,D._________。

(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达相等,则该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。

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某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为___________________。反应开始到2 min,Z的平均反应速率为__________。

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在537 ℃时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2(g)、1  mol O2(g),此时容器的体积为200 L,压强为1.01×105 Pa。向容器中加入固体催化剂,并保持恒温恒压,发生反应:2SO2+O22SO3,达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试完成下列问题:

(1)从理论上看,压强增大,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压,主要的原因是____________________________。

(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2 mol SO3,并加入固体催化剂,则平衡时SO2的体积分数是________,此时平衡混合气体的体积是________。

(3)温度仍保持537 ℃,容器的体积保持200 L不变。充入a mol SO2和b mol O2,并加入固体催化剂,反应达到平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01×105 Pa。若a∶b=2∶1,则a=________。

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一真空容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2 mol PCl5,反应平衡时,PCl5所占体积分数为N%,则M与N的正确关系是(    )

A.M>N                                         B.N>M

C.M=N                                         D.无法比较

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某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5 a mol·L-1;若E的起始浓度改为2 a mol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(    )

A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢

B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%

C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1

D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol

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可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中,化学计量数的关系为n>e+f

D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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NO2溶于水制硝酸的反应为3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)(正反应为放热反应),为了提高硝酸的产率,硝酸厂实际生产中采用的措施是(    )

A.升温                                           B.加压

C.通入过量氧气                               D.降温

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同步练习册答案