用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL。

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL。

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL。

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（填“＞”“＜”或“=”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______________________________。

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c.两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。

（4）请你再提出一个合理且比较易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：(    )

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V₁ mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V₂ mL

试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是_____________（用字母表示）。

（2）观察滴定管液面的高度时应注意________________________。

（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________。

（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是______________________________________。

（5）该烧碱样品纯度的计算式___________________________________________________。

Na₂SO₃和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是____________________，____________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是____________________________________________________________________________。

常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的①NaHCO₃  ②NaClO  ③NH₄Cl  ④NaCl  ⑤Na₂CO₃五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。

在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是(    )

A.c(A^-)＜c(K⁺)

B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_后≥20 mL

D.V_后≤20 mL

99 mL  0.1 mol·L^-1盐酸和101 mL  0.05 mol·L^-1氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH为(    )

A.1.7                                                   B.10.7

C.11                                                    D.11.3

某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是(    )

A.V（酸）=10² V（碱）

B.V（酸）=10^-2 V（碱）

C.V（酸）=V（碱）

D.V（碱）=10V（酸）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是(    )

A.c(Na⁺)＞c(HRO)＞c(H⁺)＞c(RO)＞c(OH^-)

B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO)+c(RO)+c(OH^-)

C.c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO)+c(OH^-)

D.两溶液中c(Na⁺)、c(HRO)、c(RO)分别相等

人体胃液中含有一定浓度的盐酸，若大量喝水，则胃液的pH与所喝入水的体积（V）关系曲线表达正确的是(    )

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃NH+NH。据此判断，下列叙述错误的是 (    )

A.液氨中含有NH₃、NH、NH等粒子

B.一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一定值

C.液氨的电离达到平衡时，c(NH₃)=c(NH)=c(NH)

D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH)=c(NH)