近年来，有科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能替代石油能源，假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于有利因素的说法，其中不正确的是(    )

A.铝质轻、运输、贮存方便且安全

B.铝燃烧放热多，且产物对环境污染易控制

C.地球上铝矿资源较丰富

D.工业电解法炼铝技术方便，成本低

下列物质的水溶液，不与CO₂反应的是(    )

A.AlCl₃                                           B.NaAlO₂

C.Na₂SiO₃                                      D.Na₂CO₃

铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入饱和食盐水中，可能出现的现象是(    )

A.铁棒附近产生OH^-

B.铁棒被腐蚀

C.石墨棒上析出Cl₂

D.石墨棒上放出O₂

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题成为大众关注的热点之一，其首要原因是(    )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

常温时，反应2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺在水溶液中能发生。将22.4 g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1 mol·L^-1的硫酸中，使之发生反应。

（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L,求V的取值范围。

（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe²⁺浓度为0.1 mol·L^-1，求原混合物中含铜多少克。

向100 mL蒸馏水中加入钠和铝的混合物15 g，充分反应后发现金属剩余5 g，求放出的H₂在标准状态下的体积为多少升。

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H₂+O₂====2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂-4e^-====4H⁺，则正极反应表示为_______;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-，则负极反应可表示为____________________________________。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为________________________。

（2）固体E所含物质的化学式为________________________。

（3）反应①的离子方程式为________________________。

现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g 沉淀；

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；

③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。

通过必要的计算和推理判定：

（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol·L^-1；

乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol·L^-1。

（2）写出实验③的有关离子方程式：_______________________________________________。

有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：

①准确称量m g样品（在2～3 g范围内）。

②向样品中加入10 mL 6 mol·L^-1盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL溶液。

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使反应完全。

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。

根据以上叙述，完成下列问题：

（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量________（填编号）。

A.比m g多               B.比m g少               C.恰好m g

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是_______________________________________________。

（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）加入氨水要过量的原因是____________________________________________________。

（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________。

（6）若坩埚质量为W₁ g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是___________。