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a mol Cu跟含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的硝酸的物质的量一定是(    )

A.(b-2a) mol                                           B. mol

C. mol                                                   D.2a mol

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.密闭、低温是存放氨水的必要条件

B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C.氮氢合成氨需较高温度(约500 ℃)

D.往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加

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实验室可用NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液反应制取少量N2,反应的化学方程式为:

NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,该发生装置与下列气体发生装置相同的是(    )

A.O2                                                    B.Cl2

C.CO2                                                  D.H2

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在一定温度下的密闭容器内,可逆反应A(g)+3B(g)====2C(g)达到平衡的标志是(    )

A.混合气体的质量不再变化

B.单位时间内生成n mol A,同时生成2n mol C

C.混合气体的密度不再变化

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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(NH42SO4在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(    )

A.1∶3                  B.2∶3                      C.1∶1                       D.4∶3

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工农业及城市生活的污水中,含有大量家用洗涤剂(常加磷酸盐添加剂)。处理污水时要不要除去磷,有下列几种意见,你认为正确的是(    )

A.磷是生物的营养元素,不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料,不必处理

C.对人畜无毒,除去与否无关紧要

D.含磷污水排入江河,会引起藻类繁殖使水变质,必须除去

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在密闭容器中发生氨的分解反应:2NH3N2+3H2。已知NH3的起始浓度为2.6 mol·L-1,4 s末为1.0 mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为(    )

A.0.04 mol·L-1·s-1

B.0.4 mol·L-1·s-1

C.1.6  mol·L-1·s-1

D.0.8 mol·L-1·s-1

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下列变化规律正确的是(    )

A.原子半径:C<N<O

B.非金属性:Si<P<Cl

C.还原性:SiH4<PH3<HCl

D.酸性:H2SiO3<H3PO4<H3AsO4

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下列气体因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是(    )

A.NH3                        B.NO                           C.Cl2                             D.SO2

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一些珍贵的古书字画,为了珍藏,可以抽成真空后再充填氩气等稀有气体,为了降低成本也可以充入氮气。氮气是一种化学性质稳定的气体,空气中约78%的气体是氮气。冷却空气并分离出其他气体是工业上制取大量氮气的主要方法。已知空气中各主要成分的沸点如下:

气体

N2

O2

Ar

CO2

沸点

-196 ℃

-183 ℃

-186 ℃

-78 ℃

若将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,沸腾分离,则最先分离出来的气体是(    )

A.N2                     B.O2                       C.Ar                       D.CO2

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同步练习册答案