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(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液与碱性KI溶液,立即塞好胶塞,并振荡摇匀,使之反应。2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2 ①
(2)滴定:打开胶塞加入适量硫酸即反应:MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O ②
然后用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(与I2反应)共消耗V mL(以淀粉为指示剂),其反应是:I2+2S2O====2I-+S4O ③
试完成下列各题:
(1)水中溶解氧的质量(mg·L-1)的计算式________________;
(2)以淀粉作指示剂,达到终点时,由__________色变为色__________;
(3)测定时,滴定管经水洗、蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果会__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
(4)滴定前滴定管下端有气泡未排除尽,导致测定结果__________。
(5)在记录结果时,滴定前仰视刻度线,滴定后又俯视刻度线,导致测定结果会__________。
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(1)“O”点导电能力为0的理由是________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可采取的措施是:
①_______________________;②_______________________;③_______________________。
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A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
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A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
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A.Al2S3和I2 B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和I2 D.FeS、Al(OH)3和S
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A.若Zn粉有剩余,则溶液中肯定无Cu2+和Fe2+
B.若Zn粉有剩余,则溶液中只有Fe2+
C.若Zn粉有剩余,则溶液中只有Zn2+
D若Zn粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定
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A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
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A.NaOH B. MgCO3
C.Na2CO3 D. NH3·H2O
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A.白色沉淀是BaSO4
B.白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
C.白色沉淀是BaSO3
D.滤液中所含的主要离子为Fe2+、Cl-、H+,不可能有Ba2+
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A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(CO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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