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环境监测中测定水中溶解氧的方法是:

(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液与碱性KI溶液,立即塞好胶塞,并振荡摇匀,使之反应。2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2                                       ①

(2)滴定:打开胶塞加入适量硫酸即反应:MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O         ②

然后用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(与I2反应)共消耗V mL(以淀粉为指示剂),其反应是:I2+2S2O====2I-+S4O                                                      ③

试完成下列各题:

(1)水中溶解氧的质量(mg·L-1)的计算式________________;

(2)以淀粉作指示剂,达到终点时,由__________色变为色__________;

(3)测定时,滴定管经水洗、蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果会__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”);

(4)滴定前滴定管下端有气泡未排除尽,导致测定结果__________。

(5)在记录结果时,滴定前仰视刻度线,滴定后又俯视刻度线,导致测定结果会__________。

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如下图所示,请完成下列各题:

(1)“O”点导电能力为0的理由是________________。

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为____________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可采取的措施是:

①_______________________;②_______________________;③_______________________。

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某铁的氧化物,用7 mol·L-1的盐酸100 mL恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56 L Cl2(标准状况)时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+,该氧化物的化学式可表示为(    )

A.FeO                          B.Fe3O4                           C.Fe4O5                             D.Fe5O7

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下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(    )

A.升高温度                 B.加大X的投入量

C.加催化剂                 D.增大体积

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在FeCl3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是(    )

A.Al2S3和I2                                    B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和I2                                   D.FeS、Al(OH)3和S

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某溶液中含有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后振荡。下列说法不正确的是(    )

A.若Zn粉有剩余,则溶液中肯定无Cu2+和Fe2+

B.若Zn粉有剩余,则溶液中只有Fe2+

C.若Zn粉有剩余,则溶液中只有Zn2+

D若Zn粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定

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一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是(    )

A.0.4 mol                   B.0.6 mol                     C.0.8 mol                     D.1.2 mol

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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是(    )

A.NaOH                                       B. MgCO3

C.Na2CO3                                   D. NH3·H2O

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向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的结论是(    )

A.白色沉淀是BaSO4

B.白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

C.白色沉淀是BaSO3

D.滤液中所含的主要离子为Fe2+、Cl-、H+,不可能有Ba2+

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(    )

A.达到化学平衡时4v(O2)=5v(CO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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同步练习册答案