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A.Ⅰ① B.Ⅱ②
C.Ⅲ③ D.Ⅳ④
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A.除硫、磷杂质
B.适当降低了含碳量
C.掺进合金元素
D.改善表面的结构性能
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滴定次数 | 待测碱(酸)溶 液体积V/mL | 标准酸(碱)溶液 | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 体积/mL | ||
第一次 | 10.0NaOH | 0 | 10.4 |
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第二次 | 10.ONaOH | 12.2 | 22.8 |
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第三次 | 10.0HCl | 0 | 11.1 |
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第四次 | 10.0HCl | 11.3 | 22.2 |
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由以上数据算出碱的浓度和酸的浓度。
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①首先称取样品w g配成溶液。
②然后加入V1 mL浓度为c1 mol·L-1的NaOH溶液(过量)。
③充分沉淀后加入指示剂,再用浓度为c2 mol·L-1的标准盐酸滴定过量的碱,用去盐酸V2 mL。
试回答:
(1)若滴定前要除去Mg(OH)2沉淀,为保证测定的准确性,过滤时应当注意什么?__________________________________________________。
(2)若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定,选用的指示剂是____________________,不必过滤的原因是________________________________________。
(3)试样BaCl2纯度的计算公式为__________________________________________________。
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(1)则该溶液中c(H+)_______c(OH-)(填“<”“=”或“>”),简要说明理由(用离子方程式表示)___________________________________________。
(2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是_______,写出该反应的离子方程式_______________________________;若继续滴加NaOH溶液至过量,则又发生反应的离子方程式为_______________________________________。
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(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体是________,原因是:_____________________________。
(3)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是________,原因是:___________________________。
(4)盐酸与硫酸浓度均为1 mol·L-1的10 mL混合酸,加热浓缩至1 mL,最后溶液的浓度为________,原因是:____________________________________________________________。
(5)Na2SO3水溶液蒸发得到的固体为________,原因为________________________________。
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