（1）产生这些气体消耗了多少克锌？

（2）有多少个电子通过了导线？

（3）200 mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

（1）该铝热剂组成成分的质量分数。

（2）m、n、V的值。

（1）“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应？

（2）炭粉的主要作用是什么？

（3）加入氯化钠的作用是什么？

（4）写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。

甲：污水_+++++++++++

乙：污水

丙：污水

填空和回答：

（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？

甲：____________________；乙：____________________；丙：____________________。

（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是：_____________________________

_______________________________________________________________________________。

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制ＴｉＣｌ₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：___________________________，该反应的还原剂是________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ＴｉＣｌ_４反应制得金属钛。

（1）写出此反应的化学方程式：____________________________________________________；

（2）如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式_______________________________________________________________________________。

①在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极  ②电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂====8CO₂+10H₂O  ③通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^-====2O^2-

④通入C₄H₁₀的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2-====4CO₂+5H₂O(    )

A.①②                                    B.②③

C.①③                                    D.②④

Zn极  Zn+2OH^--2e^-====Zn(OH)₂

Ag₂O极  Ag₂O+H₂O+2e^-====2Ag+2OH^-

则下列说法中不正确的是(    )

A.放电过程中c(OH^-)不变

B.Zn为负极而Ag₂O为正极

C.电解质溶液呈碱性

D.电子从Ag₂O流出经用电器后流入Zn极

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保护

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D.镀锌铁比镀锡铁耐用