A.2CH₄(g)+4O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=+890 kJ· mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+890 kJ· mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890 kJ· mol^-1

D.1/2CH₄(g)+O₂(g)1/2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=-890 kJ· mol^-1

写出步骤Ⅰ、Ⅱ中反应的离子方程式。

(1)某溶液加入Na₂SO₄饱和溶液后产生沉淀，该过程一定是盐析。                  (    )

(2)某溶液加入Na₂SO₄饱和溶液后产生沉淀，该过程一定是胶体的聚沉。            (    )

(3)盐析的本质是溶液中的溶质因加入无机盐而溶解度减小，从而结晶析出。其溶质可以是高分子也可以是小分子。                                                    (    )

(4)盐析与胶体的聚沉的重要区别在于其过程是否可逆，可逆的是盐析，不可逆的是胶体的聚沉。                                                                    (    )

(5)蛋白质、淀粉等高分子溶液是亲液胶体，若在其中加入NaCl溶液产生沉淀，该过程按以上观点可以说是盐析，也可以说是胶体的聚沉。                                (    )

(6)根据以上观点，在憎液胶体中加入无机盐产生沉淀的过程是胶体的聚沉而不是盐析，而在亲液胶体中加入无机盐产生沉淀的过程是盐析而不是胶体的聚沉。              (    )

A.任何胶体加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

B.丁达尔效应、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

C.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

D.相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓一些

A.加乙醛溶液                                                         B.加入MgSO₄溶液

C.对胶体加热                                                         D.加Fe(OH)₃胶体

①0.5 mol·L^-1 BaCl₂溶液和等体积的2 mol·L^-1硫酸溶液混合并振荡。

②把1 mL饱和FeCl₃溶液逐滴加入20 mL沸水中，用力振荡。

③把1 mL水玻璃加入10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中，用力振荡。

A.①②③                B.①②                   C.②③                   D.①③

A.①和②都是正确的   B.①和③都是正确的

C.③和④都是正确的   D.①和④都是正确的

CoCl₂CoCl₂·xH₂O

（深蓝色）（粉红色）

现有无水CoCl₂ 65 g，吸水后变成119 g CoCl₂·xH₂O，试计算：

（1）无水CoCl₂的物质的量

（2）x的值。

（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为____________。

（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为___________，溶液增重质量之比为_______________________。

（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为______________________________。

（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_________________________。

（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^-1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。

①Al与盐酸反应放出H₂最多时，________________________。

②Na与盐酸反应放出H₂最多时，________________________。

③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，_________________。