（1）用100 t这种矿石制取硫酸，真正反应生成H₂SO₄的FeS₂的质量是多少？

（2）可制取98%的硫酸的质量是多少？

（1）两极发生反应的电极反应式：阳极           ；阴极          。

（2）写出变为Cr³⁺的离子方程式：                                        。

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                          。

（4）            （填“能”或“不能”）改用石墨作电极，原因是                   。

（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是                             ；

（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是                        ；

（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是                   。

（1）电源A极是        极。

（2）b极上电极反应式是：                      。

（3）c极上电极反应式是：                      。

（4）甲、乙两池的电极上共可收集到                mol气体。

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池充电时，阴极反应为Ni(OH)₂+OH^--e^-NiO(OH)+H₂O

(1)写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式。

OA段：                         ；

AB段：                         。

（2）计算出A点、B点所对应的m、V以及沉淀的化学式，填在下面横线上。

V₁=          ,m₁=         ,沉淀的化学式                               ；

V₂=          ,m₂=         ，沉淀的化学式                             。

A.FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

B.Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄

C.H₂TiO₃TiO₂+H₂O

D.TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

E.TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

(1)上述反应中，属氧化还原反应的有              。

（2）指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。

（3）反应E说明了金属镁还原性比金属钛                         （填“强”或“弱”）。

（4）若将反应①的废液直接对外排放，会使周围环境水体中的水生动物死亡，这除了因为水体中酸性过强及含有重金属离子外，还可能的原因是                               。

试回答下列问题：

（1）这包粉末中肯定不存在的离子是            ；肯定存在的离子是              。

（2）写出有关的离子方程式：实验①:                   ;②:                      。

（1）当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是                                 。

（2）当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是                                 。

（3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是                                     。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青（CuSO₄）跟铁反应就生成铜〕，试写出该反应的化学方程式：                         。

（2）铜器表面有时会生成铜绿〔Cu₂(OH)₂CO₃〕,这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：                           。

（3）新制的铜试剂〔Cu(OH)₂〕与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量，葡萄糖的结构简式如下：

CH₂—CH—CH—CH—CH——CHO

|    |    |     |    |

OH  OH  OH  OH  OH

(简写为GCHO)

试写出GCHO与Cu(OH)₂反应的化学方程式：                            。