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某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是…(    )

A.升高                     B.降低                       C.不变                     D.无法确定

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下列叙述正确的是(    )

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原后一定得到金属单质

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欲称取25.60 g铜与足量的浓硫酸充分反应。请通过理论计算,预测反应结果中的以下数据:被还原的硫酸的质量是多少?转移的电子的物质的量是多少?生成的SO2在标准状况下的体积是多少?

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已知热化学方程式:C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.3 kJ· mol-1

ΔH=+178.2 kJ· mol-1

若要将1 t CaCO3煅烧成CaO,理论上需要用不含杂质的焦炭多少千克?

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50 mL 0.50 mol· L-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:

                      

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是             

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                

(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)         

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol· L-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”)        ,所求中和热(填“相等”或“不相等”)            ,理由是                     

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)          

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0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为                        

已知H2O(l)H2O(g);ΔH=+44.0 kJ· mol-1,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是          kJ。

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为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理,经处理后的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护膜——“发蓝”,它的主要反应如①②③:

①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O

     Na2FeO2+     NaNO2+      H2O       Na2Fe2O4+     NH3+      NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平化学反应方程式②,并标出电子转移方向和数目。

(2)上述反应②中的还原剂是               ,被还原的物质是                 

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(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:                                    

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:          

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有一块Cu-Ag合金质量为51.6 g,将它溶解在足量的稀HNO3中,在标准状况下,收集到气体6.72 L,则该合金中Cu的质量为(    )

A.9.6 g                     B.16.2 g                    C.19.2 g                    D.32.4 g

 

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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时自身发生如下变化:

Fe3+→Fe2+→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(    )

A.Fe3+                     B.                       C.Cl2                       D.HNO2

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同步练习册答案