（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应充分，试计算原混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

（1）实验中观察到的现象是          。

（2）产生上述现象的原因是          。

（3）写出有关反应的离子方程式          。

（4）由实验推知，所得MgCl₂溶液和H₂的总能量         （填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是         。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（从“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”中选填一种试剂）                         ，可以回收其中的金属                   。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的        离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含               ，可以用来浇灌农田。

（1）反应的热化学方程式为                                。

（2）又知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ· mol^-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                  。

++H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x的值为              。

(2)参加反应的H⁺的物质的量为 mol。

CO₂(g)；

ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金刚石,s)+O₂(g)CO₂(g)；

ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是（    ）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

A.含I^-，不能确定是否含Cl^-

B.含

C.含I^-、、Cl^-

D.含Fe³⁺

A.KClO₃ 在反应中得到电子

B.ClO₂是氧化产物

C.H₂C₂O₄在反应中被还原

D.1 mol KClO₃ 参加反应有2 mol 电子转移

A.Cl₂                           B.KMnO₄                         C.FeCl₃                         D.HCl