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电泳实验发现,硫化砷胶粒向阳极移动,则不能使硫化砷胶体聚沉的是(    )

A.加入Fe2(SO4)3溶液

B.加入硅酸胶体

C.加热

D.加入Fe(OH)3胶体

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1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠,随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法不正确的是(    )

A.O2是氧化产物

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.2 mol FeSO4发生反应有10 mol电子转移

D.Na2O2只作氧化剂

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某晶体的晶胞如下图所示,其中含有A、B、C三种元素的粒子,则该晶体中A、B、C的粒子个数比为(    )

                 

·表示A原子

○表示B原子(前后两面上的B原子未画出)

◎表示C原子

A. 8∶6∶1                      B. 4∶3∶1                   C. 1∶6∶1                    D. 1∶3∶1

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燃烧a g乙醇(l)生成CO2气体和液态水放出热量为Q kJ,经测定,a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是 …(    )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-Q kJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-0.5Q kJ·mol-1

C.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+3/2H2O(l);ΔH=-Q kJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=+Q kJ·mol-1

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已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(    )

A.只有①和②处                            B.只有②处

C.只有②和③处                            D.只有②③④处

               

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是(    )

A.酸性溶液:Na+、K+、Br-

B.酸性溶液:Fe3+、SCN-

C.碱性溶液:Na+、K+

D.碱性溶液:Ba2+、Na+、Cl-

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化工生产的废气和汽车尾气是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可作为燃料的是(    )

A.硫酸工业尾气                                    B.硝酸工业尾气

C.汽车尾气                                          D.高炉煤气

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红色玻璃是在玻璃中均匀掺入Cu2O而制得的固溶胶。红色玻璃中的Cu2O胶粒的直径(    )

A.介于1 nm到10 nm之间

B.介于1 nm到100 nm之间

C.介于10 nm到100 nm之间

D.大于100 nm

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某一混合物经定性分析,知其含有NaCl、KBr、CaCl2三种成分。下面是为了进一步分析其中各成分的含量而做的定量实验的记录:称取10.000 g该混合物溶于水,通入足量氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温灼烧),灼烧后残留物质的质量为9.813 g;若将此残留物质再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g。求原混合物中各化合物的质量。

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为确定某一白色晶体的组成,做了如下一个实验:准确称取3.195 g该晶体,使其受强热而完全分解,经检测,发现实验过程中只有氧气逸出,最后的残留物为NaCl,质量为1.755 g,无其他产物。请根据实验事实分析确定该白色晶体的化学式。

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同步练习册答案