①用1 g 98%的浓硫酸加入4 g水中，配制1∶4的硫酸溶液；

    ②配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液时，最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液体低于标线；

    ③在100 mL无水乙醇中，加入2 g碘片溶解后配制成2%的碘酒溶液；

    ④在80 mL水中，加入18.4 mol·L^-1的H₂SO₄20 mL，配制3.68 mol·L^-1的稀H₂SO₄；

    ⑤10%的H₂SO₄溶液和90%的H₂SO₄溶液等体积混合后，配成50%的H₂SO₄溶液；

    ⑥溶质的质量分数分别为5x%与x%的两种氨水等体积混合后配制3x%的氨水。

    其中能引起浓度偏高的是____________________。

    （1）现需要配制500 mL 1 mol·L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸 ________mL。

    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________________。

    （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是___________。

    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________________________________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，___________________________。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，___________________________。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，___________________________________。

⑤定容时观察液面俯视，_______________________________________。

A.用NaCl晶体来配制250 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液

B.用浓盐酸(ρ=1.19 g·cm^-3)配制250 mL0.5 mol·L^-1的稀盐酸

C.测定温度在0—90 ℃时KNO₃的溶解度

D.用胆矾来配制200 g溶质的质量分数为2%的CuSO₄溶液

E.用标准浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液

    （2）下图是某学生在称量NaOH固体时，使用天平的操作示意图，其中的错误之处是（不一定填满）：

①______________________________；②______________________________；

③______________________________；④______________________________。

A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B.样品中含有少量Na₂O杂质

C.容量瓶使用前未干燥

D.定容时俯视容量瓶刻度线

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦                               B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①                               D.④③⑦⑤⑥

A.将质量较大砝码换下小砝码

B.将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡

C.将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡

D.在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡

A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

B.定容时仰视刻度线

C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水达到刻度线

A.等于0.2 g             B.等于8.0 g            C.小于8.0 g           D.大于8.0 g

A.50 mL量筒                                 B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管                        D.50 mL碱式滴定管

①用托盘天平称量25.20 g NaCl固体

②用100 mL 量筒量取2.50 mL稀盐酸

③用250 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol·L^-1盐酸

A.①③                      B.②③                       C.③                       D.全不正确