高锰酸钾酸性溶液跟草酸(HOOC—COOH)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出变化，但不久突然褪色。化学方程式为：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄====K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。据你分析，高锰酸钾紫色突然褪去是因为某物质对上述反应起了________作用，该物质可能是。你作出这样判断的理由是：___________________________________________________。

下列能用勒夏特列原理解释的是（    ）

    ①棕红色NO₂加压以后颜色会逐渐变浅?②使用催化剂后，反应体系迅速达到平衡  ③Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深  ④合成氨反应在高压下进行为宜  ⑤合成氨反应温度在500 ℃左右为宜  ⑥SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

    A．①②⑤⑥                 B．②③④                 C．①③④⑥                  D．全部

   

等物质的量的N₂和H₂混合,在一定条件下发生反应,达到平衡状态时,N₂的转化率为a%, H₂的转化率为b%,则二者的关系为（    ）

    A．a%＞b%               B．a%＜b%              C．a%=b%                 D．不能确定

   

NH₃加热分解为N₂和H₂，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（    ）

    A．50%              B．60%                 C．40%                  D．80%

   

有平衡体系CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)(正反应放热)，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（    ）

    A．高温、高压                     B．适宜温度、高压、催化剂

    C．低温、低压                     D．低温、高压、催化剂

   

合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)(正反应放热)，欲提高CO转化率可采用的方法是（    ）

    ①降低温度  ②增大压强  ③使用催化剂  ④增大CO的浓度  ⑤增大水蒸气的浓度

    A．①②③               B．④⑤               C．①⑤                 D．⑤

   

在一定温度下,把1 mol N₂和3 mol H₂充入一个密闭容器中,进行合成氨反应,这一反应已经达到化学平衡的标志是（    ）

    A．v(N₂)=v(NH₃)=v(H₂)                          B．c(N₂)=c(NH₃)=c(H₂)

    C．v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)=1∶3∶2          D．NH₃的生成速率与分解速率相等

   

关于催化剂的叙述，正确的是（    ）

    A．催化剂在化学反应前后性质不变

    B．催化剂在反应前后质量不变，催化剂不参加化学反应

    C．若反应物中的某些杂质不参与反应，则对催化剂的活性无影响

    D．催化剂可以提高反应物的转化率

 

将N₂和H₂按体积比1∶4混合，取0.5 mol这种混合气体充入一固定容积的密闭容器内，使之发生合成氨反应并在一定条件下达到化学平衡。测得反应达平衡后容器内压强是相同条件下起始压强的0.76倍。求：

    （1）达平衡时混合气体中NH₃的体积分数。

    （2）达平衡时N₂的转化率。

   

以N₂和H₂为原料，在一定温度下的密闭容器中进行合成氨的反应。一段时间后，反应达平衡，此时测得平衡体系中NH₃为4 mol，起始与平衡时的压强之比为13∶8，且c_起始(H₂)∶c_平衡(H₂)?=4∶1，求N₂和H₂的转化率。