A.c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性                   B.pH=7的溶液一定呈中性

    C.c(OH^-)=c(H⁺)的溶液一定呈中性             D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

    A.1/2倍              B.1/10倍                 C.1/100                 D.无法确定

    A.红色石蕊试纸                B.蓝色石蕊试纸                C.碘化钾淀粉试纸               D.pH试纸

    A.难溶于水的电解质一定是弱电解质

    B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

    C.易溶于水的电解质一定是强电解质

    D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的?

    A.熔融氢氧化物                B.石墨棒               C.盐酸溶液                D.固态氯化钾

    A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2—3滴酚酞

    B.用标准溶液润洗滴定管2—3次

    C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2—3 cm

    E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________。

    （2）上述B步骤操作的目的是__________________。

    （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。

     (4)判断到达滴定终点的实验现象是：__________________。

     (5)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是________________________。

    由以上数据算出碱液浓度为________mol·L^-1，酸液浓度为_________mol·L^-1。

     (1)准确称取苛性钾2.0 g，用________。

     (2)将苛性钾配制成250 mL溶液，用________。

     (3)量取10 mL KOH溶液，作好中和滴定准备，用________。

     (4)在滴定管中加入0.10 mol·L^-1盐酸，作好滴定准备，用________。

    a.酸式滴定管  b.碱式滴定管  c.胶头滴管  d.托盘天平(附砝码)  e.250 mL容量瓶  f.量筒  g.烧杯  h.玻璃棒  i.药匙  j.锥形瓶  k.烧瓶  l.滴定管夹  m.铁架台

    ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤

A.⑤①③②④

B.③⑤①②④

C.⑤②③①④

D.②①③⑤④

A.石蕊，由蓝变红

B.甲基橙，由橙变黄

C.酚酞，由红变浅红

D.甲基橙，由黄变橙