图4-20

    试计算：

    (1)产生这些气体消耗了多少克锌？

    (2)有多少个电子通过了导线？

    (3)200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？

    （1）画出装置图，并指出正极为__________，电极反应式为_______；负极为_______，电极反应式为________。

    （2）若电池内溶液为100 mL 0.5 mol·L^－1的FeCl₃溶液；当溶液中FeCl₃全部被还原成FeCl₂时，溶液中ZnCl₂的物质的量浓度是__________，导线上通过的电子是__________mol。

                                                                图4-18

 A.增加6.5 g                                      B.减少6.5 g

 C.减少5.6 g                                      D.增加

    A.溶液pH由大变小                            B.负极附近Zn²⁺浓度逐渐增大

    C.H⁺向负极移动                               D.溶液中H₂SO₄的浓度不变

    A．PMNE                                  B．ENMP

    C．PNME                                  D．EPMN

    A.导线上有电流，电流方向由a向b

    B.a极质量减小，b极质量增加

    C.b极上有H₂产生

    D.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

    A.2H⁺+2e^-====H₂↑                                 B.Zn－2e^-====Zn²⁺

    C.2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-                       D.Ag⁺+e^-====Ag

    A．铁棒附近产生OH^-                         B．铁棒逐渐被腐蚀

    C．石墨棒上放出Cl₂                          D．石墨棒上放出O₂