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在N2+3H22NH3的反应中,经过t秒钟反,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1,在此期间,正反应速率v(H2)=0.15 mol·(L·s)-1,则t值为(    )

    A.4秒                  B.5秒                      C.6秒                   D.7秒

   

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图3,下列表述正确的是(    )

                                                                 图3

    A.反应的化学方程式为:2MN

    B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

    C.t3时,正反应速率大于逆反应速率

    D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

   

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反应aA(g)+bB(g) cC(g),正反向放热。生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如图2所示,下列判断正确的是(    )

                                                                图 2

    A.a+b>c,正反应放热                               B.a+b>c,正反应吸热

    C.a+b<c,正反应吸热                               D.a+b=c,正反应放热

   

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在25 ℃、1.01×105 Pa状态下,相同容积的甲、乙两个密闭容器,甲中盛放N2,乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0 ℃,则此时甲、乙两容器内的压强关系是(    )

    A.p>p                              B.p<p   

   C.p=p                               D.p=p=1.01×105 Pa

   

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下列可逆反应,正反应是吸热反应的是(    )

A.2NO2(g) N2O4(g),降温,颜色变浅

B.NO2+SO2NO+SO3,降温,SO3的体积分数增加

C.CS2+2H2OCO2+2H2S,升温,CO2的平衡浓度增大

D.PCl3+Cl2PCL5,降温,PCl3转化率增大

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密闭容器中,反应xA(g) +xB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol·L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L-1。下列判断正确的是(    )

A.x+y<z                                   B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低                         D.A的体积分数下降

   

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在密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列叙述一定属于平衡状态的是(    )

A.HI、H2、I2的浓度相等

B.混合气体的颜色不变化时

C.混合气体的总压不变时

D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1时

  

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下列措施,一定不能加快化学反应速率的是(    )

A.增大压强                            B.升高温度

C.加催化剂                           D.增大体积

   

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某单质能跟浓HNO3反应,若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是(    )

    ①+1  ②+2  ③+3  ④+4

A.①②③④                              B. ①②

D.③④                                   D. ②④

   

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如图1所示,室温下,A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当取下K夹,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是(    )

图1

编号

A中气体

H2S

N2

NH3

NO

B中气体

SO2

Cl2

HCl

O2

A. ②③④①               B.③①④②                   D.③②①④                     D. ④③②①

   

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同步练习册答案