A.①②                      B.③④                        C.①③④                       D.②④

A.将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即可

B.将FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C.将FeCl₃溶液滴入沸水中，生成红褐色液体即可

D.将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是___________________；

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_____________________；

(3)由上述实验得出的结论是_________________________________。

A.胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶状

B.胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

C.能用渗析法净化胶体是因为胶体粒子不能透过半透膜

D.要形成胶体，必须是符合一定结构的分散质，如NaCl就不能形成胶体，只能形成溶液

    （1）混合物中氢氧化钠的物质的量；

    （2）混合物中氢氧化钾的质量分数。

    校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

    (1)测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量

    (2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

    (3)实验用品及试剂?

    ①仪器和用品：自选

    ②指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10^-3 mol·L^-1标准溶液，蒸馏水。

    (4)实验过程：

    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。?

    ②打开橙汁包装，用_______(填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。?

    ③用左手控制滴定管的________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______直到滴定终点，滴定至终点的现象是___________。?

    (5)数据记录与处理。(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L^-1。

    (6)问题讨论：

    ①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么??

    ②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?__________(填编号)

    A.是      B.可能是    C.不是

    制造商可能采取的做法是_______。

    A.加水稀释天然橙汁    B.橙汁已被浓缩    C.将维生素C作为添加剂?

    对上述做法，你的意见是________。

    A.同意    B.不同意    C.调查后再作结论

    （1）①的化学式为_______，⑤和⑥反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）实验室由⑧制取⑨的离子方程式为_________，⑨转变为⑩的化学方程式为_________。由⑨转变为⑩的反应现象为___________________。

    （1）如果V₁＝V₂时，①m＋n＝13，则溶液显性_________；

    ②m＋n＝15，则溶液的Ph_____7（填“＞”“＝”或“＜”)

    （2）如果混合后pH＝7时，①m＋n＝14，则V₁/V₂＝___________；

    ②m＋n＝13，则V₁/V₂＝______________。

    （2）将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子。

    ①充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有________。

    ②充分反应后,如果容器内还有大量Fe³⁺,则还会有_________，一定没有_____________。

    ③充分反应后,如果容器内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有_____________。