第一步：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+NH₄NO₂

    第二步：NH₄NO₂N₂↑+2H₂O

    下列对第二步反应的叙述正确的是(    )

    ①NH₄NO₂只是氧化剂  ②NH₄NO₂只是还原剂  ③NH₄NO₂发生了分解反应  ④只有氮元素化合价发生变化  ⑤NH₄NO₂既是氧化剂，又是还原剂

A.①③                         B.①④                      C.②③④                     D.③④⑤

A.分散系中分散质粒子的直径为纳米级的，分散系是胶体

B.浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来

C.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

A.甘油加水作护肤剂

B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

A.胶粒直径小于1 nm                            B.胶粒作布朗运动

C.胶粒带正电荷                                   D.胶粒不能通过半透膜

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______(填序号)。

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃—O—CH₃?还是CH₃CH₂OH，实验室利用图2-3所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH＜0＝生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

                                                                图2-3

①指出实验装置中的错误________________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)。

(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明_____________，这种现象称为_________________________

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象_________________，原因是______________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_____________，原因是_______________。

(4)提纯此分散系的方法叫_____________。

A.(NH₄)₂SO₄                     B.NH₄HCO₃                       C.NH₄NO₃                   D.NH₄Cl

A.原电池中发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极

B.体积和pH都相同的醋酸溶液和盐酸中，H⁺的物质的量相等

C.通过渗析实验能证明胶体粒子比溶液中溶质粒子的直径大

D.通电后溶液中溶质粒子向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动