可观察到的现象是：①________________________；②________________________。

    (2)写出有关的离子方程式：______________________________________。

A.Mg                               B.Cu                              C.Ag                              D.H₂

A.Na₂O₂+HCl——H₂O₂+NaCl         

B.Ag₂O+H₂O₂——Ag+O₂↑+H₂O

C.H₂O₂——H₂O+O₂↑                  

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH——K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

    (1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是________(填代号)，该反应配平的化学方程式为_____________________________。

    (2)H₂O₂既能体现氧化性又能体现还原性的反应是_________(填代号)。

    (3)H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)，其理由为_________________________________。

A.MnO₂→                                        B.→Al(OH)₃

C.→                                     D.→

A.溴离子具有氧化性                               B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应                         D.氯气的氧化性比溴单质强

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的?单质?

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

A.氧化性                       B.还原性                        C.碱性                         D.酸性

A.跟水反应时，水作氧化剂                                 B.NaH中H^-半径比Li⁺半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH₂生成                         D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

(1)反应中________元素被氧化，___________作氧化剂。

(2)用短线标出电子转移方向和总数。_______________________________。

（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物产量之比为_________。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl₂====KOCN+2KCl+H₂O。被氧化的元素是______________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl₂——CO₂+N₂+KCl+H₂O

(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。