A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B.NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________________→___________________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。

①_____+_____H₂O₂+______H₊——_____Mn²⁺+______O₂+______H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O

③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺====CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂+2====S₄O₆^2-+2I^-

请回答以下问题：

(1)配平反应①的离子方程式(配平化学计量数依次填在下面所给直线上)：

+_____H₂O₂+_____H⁺——______Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________。

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中，KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度。

c₀=________(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______(填“是”或“否”)。

4

A.KClO₃在反应中得到电子

B.ClO₂是氧化产物

C.H₂C₂O₄在反应中被氧化

D.1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

A.Mg                          B.Cu                       C.Ag                      D.H₂

A.失去1 mol电子                                     B.得到1 mol电子

C.失去2 mol电子                                     D.没有电子得失

A.1∶7                          B.1∶9                        C.1∶5                   D.2∶9

(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

（1）化合物BrF_x中，x=_________。

（2）该反应的化学方程式是___________________________________。

(3)此反应中的氧化剂是_________，还原剂是_________。

（1）K₂Cr₂O₇+HCl(浓)——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

（2）Cu²⁺+FeS₂+□□——Cu₂S++Fe²⁺+□□

（3）将NaBiO₃固体(黄色，微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi³⁺无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO₃+□Mn²⁺+□H⁺□Na⁺+□Bi³⁺+□□+□□