图3-4

A.增大                           B.不变                             C.减小                        D.无法判断

A.NaCl                    B.MgSO₄                       C.Mg(OH)₂                   D.Al₂(SO₄)₃

A.自来水                                                       B.0.5 mol·L^-1 盐酸

C.0.5 mol·L^-1 CH₃COOH溶液                      D.0.5 mol·L^-1 KCl溶液

    (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

    (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

   根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：A.__________，B._________，C._________，D.____________。?

    请回答下列问题：(1)沉淀甲是________，生成沉淀甲的离子方程式为________________。

    (2)沉淀乙是_______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________。

    (3)沉淀丙是_______，如何用一化学实验来确定其成分?________________________。

    (4)气体甲的成分有哪几种可能?___________________________。

    (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有__________________________。

A.NH₄NO₃            B.NH₃·H₂O             C.［Ag(NH₃)₂］NO₃             D.Ag(NH₃)₂OH

    (1)取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

    (2)另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    则原溶液中肯定存在的离子是_______，肯定不存在的离子是_______。已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L^-1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-?

答：_________________________________________________________________。

    (1)NaBr、AgNO₃、H₂S、NaOH、HCl、NaNO₃、CuCl₂七种溶液。

    (2)NH₄Cl、NH₄HCO₃、Ca(HCO₃)₂、AgNO₃、Na₂CO₃五种白色固体。

A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠                 B.盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硫酸钠

C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠           D.盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠

(1)Cu  (2)Cl₂  (3)Na₂O  (4)Al₂O₃  (5)CO₂  (6)SO₃  (7)氨水  (8)H₂S  (9)盐酸  (10)H₂SO₄  (11)HClO  (12)Ba(OH)₂  (13)NH₃·H₂O  (14)KCl  (15)BaSO₄  (16)H₂O  (17)蔗糖  (18)C₂H₅OH  (19)CH₃COOH  (20)NaNO₃

    属于电解质的是______________________________________。

    属于非电解质的是_____________________________________。

    属于强电解质的是_____________________________________。

    属于弱电解质的是_____________________________________。