途径I：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)(放热Q₁ kJ)

途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)(吸热Q₂ kJ)

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)，2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)(共放热Q₃ kJ)

试回答下列问题：

(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是_______________________________________。

(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为__________________。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。

A.26.0 kJ            B.51.9 kJ               C.155.8 kJ              D.467.3 kJ

A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C.减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D.节约能源，提高能源利用率

A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B.减少炉中杂质气体(如SO₂等)的形成

C.提高煤炭的热效应并减少CO的排放

D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)；ΔH₂

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH₃

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是(    )

A.0.4ΔH₁+0.05ΔH₂                                B.0.4ΔH₁+0.1ΔH₂

C.0.4ΔH₁+0.05ΔH₃                                D.0.4ΔH₁+0.1ΔH₃

C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O

现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是(    )

A.减少空气进入量，同时增大石油气进入量

B.增大空气进入量，同时减少石油气进入量

C.增大空气进入量，同时也增大石油气进入量

D.减少空气进入量，同时减少石油气进入量

A.金刚石比石墨稳定                             B.一样稳定

C.石墨比金刚石稳定                             D.无法判断

A.40 g                      B.56 g                        C.60 g                            D.无法计算

    (1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量。

    (2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出__________kJ的热量。

    (3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是___________________。