(1)NaBH₄极易溶解于水并与水作用产生H₂，反应后硼元素以形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为______________________________________________________。

    (2)该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越____________，其原因是__________________________。

    (3)NaBH₄可使许多金属离子还原为金属单质，例如它们可以使含有金离子(Au³⁺)的废液中Au³⁺还原(碱性条件，此时硼仍以形式存在)，离子方程式__________________________。

A.该反应属于置换反应                       B.还原性I₂＞Cl₂

C.非金属性I＞Cl                              D.氧化性KClO₃＞Cl₂

A.等于Q kJ·mol^-1                                  B.小于Q kJ·mol^-1

C.大于Q kJ·mol^-1                                  D.无法确定

A.含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸                      B.含1 mol CH₃COOH的冰醋酸

C.含2 mol HCl的稀盐酸                              D.含1 mol HNO₃的稀硝酸

A.2C₂H₂（g）+5O₂（g）====4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂（g）+O₂（g）====2CO₂（g）+H₂O（l）；ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂（g）+5O₂（g）====4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂（g）+5O₂（g）====4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=b kJ·mol^-1

A.26.0 kJ             B.51.9 kJ             C.155.8 kJ               D.467.3 kJ

    能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取能源的称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=+517.7 kJ·mol^-1

(1)下列叙述正确的是_________。

A.电能是二级能源                              B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源                           D.焦炉气是一级能源

(2)已知2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-517.6 kJ·mol^-1；

CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，

1 g H₂和1 g CH₄分别燃烧后，放出的热量之比约是________。

A.1∶3.4             B.1∶1.7                C.2.3∶1                D.4.6∶1

(3)关于用水制取二级能源H₂，以下研究方向正确的是__________。

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气