A.冷却反应后的混合气体

B.给催化剂加热

C.把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体

D.降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备

                   图5-4

A.SO₂            B.SO₃、O₂               C.SO₂、O₂             D.SO₂、SO₃

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C.SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D.SO₃用98.3％浓H₂SO₄吸收，能提高吸收效率和防止形成酸雾

A.用硫代替黄铁矿可以避免对环境的污染

B.接触室中的热交换器是为预热反应物和冷却生成物，节约能量而设计的

C.吸收塔中气体和浓硫酸一起从塔顶端进入，生成成品酸

D.用水吸收SO₃，使之成为硫酸

                                          图5-3

    (1)主要设备的名称：A________，B________，C_________，D________。

    (2)分别写出各主要物质的化学式：a_______，b_________，c_______，d_______，e_______，f_______，g_______，h________。

    (3)从设备A中导出的气体若不净化而直接导入B设备，则会使_________，这种现象叫__________。

    (4)设备D上顶喷入的是________而不是________，这是因为___________________。

    (5)从设备D上部导出的气体g，工业上叫做___________，其中的________用_______加以回收利用以防止___________。

2

A.铁和硫两种元素被还原

B.Fe₂O₃和SO₂都既是氧化产物，又是还原产物

C.1 mol FeS₂在反应中失去11 mol电子

D.如果O₂过量，SO₂都被氧化成SO₃

    (2)已知黄铁矿燃烧的产物是Fe₂O₃和SO₂，请写出该反应方程式并分析反应中电子转移?情况_______________________。

    该反应中的氧化产物是___________，每燃烧1 mol FeS₂转移电子__________mol。

          图4-35

    （1）当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的________极相连，它是电解池的________极。

    （2）电解后铜片B的质量___________（填“增加”“减少”或“不变”）。

    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。（已知电子电量e=1.60×10^-19C）

                                  图4-34

A.a为负极、b为正极                                 B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加                    D.电解过程中，氯离子浓度不变