某硫酸厂每天用含FeS₂ 60％的黄铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5％的硫，SO₂的转化率为90％，每天能生产98％的硫酸多少吨?

某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时，有5％的硫损失掉；在SO₂的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO₃的质量分数为0.6％。现有含FeS₂ 95％的黄铁矿100 t，问可制得98％的浓硫酸多少吨。

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：

    SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

    (1)该反应在_________(设备)中进行，这种生产硫酸的方法叫做_________________。

    (2)在实际生产中，操作温度选定400—500 ℃，是因为_____________________。

    (3)硫酸工业选定压强通常采用__________，做出这种选择的依据是___________。

在合成硫酸的生产中，采用了“接触法制硫酸”，反应过程中使SO₂与O₂在V₂O₅催化剂表面进行接触而转化为SO₃。即2SO₂+O₂2S0₃；ΔH＜0，已知在常压下反应达平衡时SO₃（此时为气态）的体积分数为91％。试分析简答以下问题：

    (1)在生产中，实际上使用过量的空气，其目的是___________________。

    (2)该反应的正反应为放热反应，但实际生产时须加热至500 ℃左右，其理由_________。

    (3)实际生产中应采用常压还是高压?__________________，其理由是________________。

固体A、B都是由两种相同的元素组成的。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。将A和B在高温下煅烧，产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)。E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D。E的稀溶液和A反应时，生成G(气体)和F(溶液)。G通入D的水溶液中，有浅黄色沉淀生成。在F中滴入氯水后，加入氢氧化钠溶液，有红色沉淀H生成。对H加强热时又能转变为C。根据上述实验回答下面有关问题。

(1)写出下面各物质的化学式：A.__________，B.__________,H.__________。

(2)写出下列各反应的化学方程式：①B煅烧生成C和D：________________;

②G通入D溶液中:______________。

(3)写出下列各反应的离子方程式：①E的稀溶液和A反应：_________________；

②在F中滴入氯水：___________________________。

下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(    )

A.二氧化硫通入氨水中                              B.黄铁矿在空气中燃烧

C.铁在硫蒸气中燃烧                                D.硫酸中加入锌粉

接触法制硫酸时，由沸腾炉导出的炉气必须经除尘、洗涤、干燥、净化，理由是(    )

A.防止砷、硒等元素的化合物和矿尘使催化剂中毒

B.为了提高原料的利用率

C.提高成品硫酸的质量和纯度

D.避免水蒸气对设备和生产有不良影响

把1 g含脉石(SiO₂)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得到0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是多少？

硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出刺激气味的气体(SO₂)，反应器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示：

（1）________________________________________________________________；

（2）________________________________________________________________。

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，能与酸反应生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂易分解（H₂S₂====H₂S+S↓），实验室用强酸制取H₂S时，某学生误把FeS₂当作FeS使用，可能发生的反应有_______________，看到的现象为__________________。