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我国有许多燃煤电站,电站燃烧煤时产生了二氧化硫,为了减少二氧化硫的刺激,可在电站边建燃气脱硫工厂。工厂燃气脱硫工艺简图如图5-9所示。请根据以上材料,结合你所学的知识回答:
图5-9
(1)以上材料中,引起酸雨的人为因素是__________________。
(2)用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程:__________________。
(3)酸雨不仅使土壤酸化,而且使土壤贫瘠,说明酸雨使土壤贫瘠的原因_________________。
(4)为减少电站在电能输送给远方时的能量损耗,采用何种输电方式比较合理?___________。
(5)脱硫工艺简图中,A是________,B是_______(填物质名称)。
(6)你认为应该如何控制酸雨污染物,防止酸雨危害?______________。
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①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电
A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④
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图5-8
(1)此装置的连接顺序(按气体从左至右的方向)是_________→_________→__________→________→__________→_________→___________→___________(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是_______________。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率。实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是________________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_________(填“填大”“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验。当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g。则本实验中SO2的转化率为________。
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SO2(g)+1/2O2(g)====SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol-1
(1)该反应在_______(填一种设备的名称)中进行,这种设备中部的装置叫________,其作用是___________。
(2)在实际生产中,为实现较快的反应速率及较大的SO2的转化率,采用的条件是___________。
(3)在上述条件下.将1 mol SO2和0.5 mol O2充入某密闭容器中,放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)98.3 kJ。
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组别条件 | A | B | C | D |
温度/℃ | 400 | 400 | 300 | 300 |
二氧化硫的量/mol | 10 | 20 | 10 | 20 |
氧气的量/mol | 5 | 5 | 5 | 5 |
压强/Mpa | 0.1 | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
是否使用催化剂 | 是 | 是 | 是 | 是 |
其中平均反应速率最快的是_________;达到平衡后SO2的转化率最大的是__________。
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图5-7
A.将磁管中样品加热到800~850 ℃
B.称取研细的黄铁矿样品
C.连接全部仪器,使其成为整套实验装置,并检查气密性
D.将样品小心放入容器中,再将容器小心地推入磁管中部
E.以每分钟1 L的速度鼓入空气
F.用标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液
(1)正确的实验步骤,其操作编号是_______________。
(2)装置①的作用是______________________;装置②的作用是__________________。
(3)应根据____________现象判断滴定已达到终点而停止鼓入空气。
(4)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是_________________。
(5)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫,并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12 g,滴定管中碘液初读数为0.10 mL,末读数为25.60 mL,标准碘液的浓度为0.050 mol·L-1,则黄铁矿样品中硫的质量分数是__________。(列式及答案)
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A.120 mL B.180 mL C.300 mL D.240 mL
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A.15.2% B.16.9% C.17.3% D.18.0%
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A.该硫铁矿含FeS2也是48% B.硫损失也为2%
C.Fe损失率也是2% D.该硫铁矿含铁42%
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