A.NaOH                                         B.NH₃·H₂O               

C.AgNO₃                                       D.BaCl₂

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(    )

A.Br^-                         B.                           C.H₂SO₃                        D.

    (1)F^-能还原Fe³⁺，使之转变为Fe²⁺；

    (2)F^-能与Fe³⁺结合生成难电离的物质；

    (3)F^-能与SCN^-反应，消耗了加入溶液中的SCN^-。

    以上三种解释，你认为错误的是___________。理由是_____________________________。

                                图6-22

(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)装置E中的现象是_____________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：______________________________。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是_______________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：_____________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)____________________。

                           图6-21

(1)写出A中反应的化学方程式______________________________________。

(2)观察到A中的现象是___________________________。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，写出有关的化学方程式__________________________。

(4)C中盛放CCl₄的作用是____________________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______________，现象是___________________________________。

                        图6-20

(1)上述生产纯碱的方法称_____________，副产品的一种用途为_____________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_____________。

(3)写出上述流程中X物质的化学式_____________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了_____________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_____________。

a.增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的离子方程式有____________；

(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的离子方程式有____________。