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向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入Na2CO3溶液,又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是(    )

A.Ag+、Cu2+、Ba2+      B.Ag+、Ba2+、Al3+         C.Ag+、Al3+、Ca2+       D.Al3+、Mg2+、K+

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给盛有5 mL 1 mol·L-1CH3COONa溶液的试管中加入2滴酚酞试液,溶液呈淡红色,加热时红色加深。对该现象的解释正确的是(    )

A.加热时水分蒸发,CH3COONa浓度增大

B.加热时CH3COOH挥发,溶液碱性增强

C.加热促进CH3COONa水解,溶液pH增大

D.加热时水的离子积增大,溶液酸性增强

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实验室里可用图6-30所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是(    )

                         图6-30

A.NO2                  B.HCl                     C.CH4                  D.NH3

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设计一个实验,能通过观察到的明显的现象,说明CO2与 NaOH溶液发生了反应。实验用品:集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。

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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

                      

                                     图6-28

    (1)a电极材料应为____________,电极反应式为_________________。

    (2)电解液C可以(填编号)是_____________。

    A.纯水            B.NaCl溶液         C.NaOH溶液          D.CuCl2溶液

    (3)d为苯,其作用是___________,在加入苯之前对C应作何简单处理________________。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)___________。

    A.改用稀硫酸作电解液                             B.适当增大电源的电压

    C.适当减小两电极间的距离                         D.适当降低电解液的温度

    (5)若C中用Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一现象是_______________________________。

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下列实验操作中,仪器的下端需要插入液面的有(    )

    ①制备Fe(OH)2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中  ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗  ③分离石油时控制温度所使用的温度计  ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计  ⑤用水吸收氨气时的导气管  ⑥向盛BaCl2溶液的试管中滴加稀H2SO4

A.③⑤⑥                      B.②⑤                        C.①②④                      D.全部

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根据下述实验装置和操作,回答有关问题:

    按图6-27中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中的现象。

                        图6-27

    操作Ⅰ:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是_____________。B管中发生的反应的离子方程式是:___________________________。

     操作2:打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是_________________。B管中发生的反应的离子方程式是_________________。

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有如图6-26所示的实验装置。图中:A是简易的氢气发生器;B是大小适宜的圆底烧瓶;C是装有干燥剂的U形管;a是旋转活塞;D是装有还原铁粉的反应管;E是装有酚酞的烧杯。

                              图6-26

    实验前先检查装置的气密性。实验开始时,先关闭活塞a,并取下烧杯B,向A中加入一定量浓度适当的盐酸,产生氢气。经必要的“操作”〔见问题(2)〕后,在导管的出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶B,塞紧瓶塞,氢气在烧瓶中继续燃烧,用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入烧杯E中,使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。

    (1)实验前如何检查装置的气密性?__________________________。

    (2)点燃氢气前必须______________,该操作的方法是__________________。

    (3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式:

    B中:___________________________________________;

    D中:____________________________________________。

    (4)C中所盛干燥剂的名称是________,该干燥剂的作用是_________________________。

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Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________________________。

    Ⅱ.实验室制备氨气,下列方法适宜选用的是_____________________。

    ①固态氯化铵加热分解  ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水  ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热  ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

    Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如图6-25装置(图中夹持装置均已略去)。

                                图6-25

    实验操作:

    ①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,放入水槽中,如图6-25所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E,继续通入氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题:

    (1)检验氢气纯度的目的是____________________________________________。

    (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是______________________,防止实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是__________________________,C瓶内气体的成分是_______________________。

    (3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是_________________。反应管E中发生反应,化学方程式是____________________________。

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乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。某课外活动小组依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图6-24所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末,试管C中装有适量蒸馏水,烧杯B中装有某液体)。已知在60—80 ℃时,用双连打气球鼓了十几次,反应基本完全。有关物质的沸点如下:

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸点/℃

20.8

117.9

290

197.2

100

                       图6-24

请回答下列问题:

    (1)试管A内在60—80 ℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________________________________________________。

    (2)如图所示,在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在____________;当试管A内主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________,目的是___________________________________________________。

    (3)烧杯B的作用是__________;烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)__________。

    (4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸,红色的石蕊试纸,白色的醋酸铅试纸,碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________________。

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同步练习册答案