A.27 mg             B.54 mg                 C.108 mg                D.216 mg

A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H₂时，电解液的pH约为13

D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?答____________________________。其原因是____________________________________。

(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·cm^-3，生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)^-1，实验起始温度为t₁ ℃，终止温度为t₂ ℃。试推断中和热的计算式：ΔH=____________________。

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-283 kJ·mol^-1

若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为__________；它们燃烧生成CO₂的物质的量之比约为____________。

以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是_________________________________。

(1)向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。

(2)向第二支试管中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液无现象。

通过以上实验可判断溶液中含有的离子是___________________________，肯定不含有的离子是________________________，无法确定是否含有的离子是___________________。写出实验(2)中有关反应的离子方程式：_________________________。

                      图3-12

A.2∶1                B.1∶2                C.1∶1                 D.任意比

A.X肯定能从Y的盐溶液中置换出Y

B.X离子的氧化性一定比Y离子的弱

C.X单质的还原性比Y单质的强

D.1 mol X单质失电子数一定比1 molY失得多

A.Na₂SO₃             B.AgNO₃               C.Na₃PO₄               D.Na₂SiO₃