A.Na⁺、Br^-、                        B.Na⁺、、I^-

C.Fe²⁺、I^-、                         D.Fe²⁺、、Br^-

A.大理石溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.铁粉与稀H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

C.碳酸氢钠与足量的石灰水反应：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

D.漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)₂+2H⁺====Ca²⁺+2ClO^-+H₂O

A.水晶与萤石               B.硅与金刚石                  C.干冰与冰                 D.钨钢与不锈钢

①FeH₂Cu

②CuOCuSO₄Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(    )

A.一样多                  B.①多                   C.②多                  D.无法判断

                                       图1

A.铜与浓硝酸反应制NO₂                          B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯                       D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.用原电池作电源进行电解时，电子从电池负极流向电解池阴极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B.由“C(石墨，s)====C(金刚石，s)；ΔH=+119 kJ·mol^-1可知金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H⁺+OH^-====H₂O；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa时，4 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

A.使用V₂O₅作催化剂                                  B.接触室中使用500 ℃的高温

C.净化后炉气中要有过量的空气                     D.接触氧化在常压下进行

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少

C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象，又是一种光学现象，也与胶体的知识有关

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.纳米粒子分散到水中，有丁达尔效应

D.氯碱工业中，离子交换膜是一种新型功能高分子材料